Trilha do Átomo – Gabarito


I) A Lei de Lavoisier (conservação das massas) e a Lei de Proust (Proporções Definidas) serviram de base para a teoria atômica de Dalton. II)



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Trilha do Átomo - Gabarito (1)
I) A Lei de Lavoisier (conservação das massas) e a Lei de Proust (Proporções Definidas) serviram de base para a teoria atômica de Dalton.
II)A descoberta das partícula alfa foi de fundamental importância para a descoberta do núcleo nos átomos.
III) Foi interpretando o espectro de linhas que Bohr propôs a existência de estados estacionários no átomo.
IV) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa
para outra mais próximo do núcleo, há emissão de energia.


  1. As diferentes propostas para o modelo atômico sofreram modificações que estão citadas cronologicamente. Qual das associações entre o autor e o modelo está incorreta?

  1. DALTON: partículas indivisíveis, indestrutíveis e imperecíveis.

  2. THOMSON: esfera positiva com cargas negativas internas.

  3. RUTHERFORD: átomo nuclear com elétrons externos.

  4. BOHR: o modelo de Rutherford, com elétrons em orbitais (= caráter ondulatório).

  5. DE BROGLIE: elétron com a concepção onda-partícula.



  1. Considere a representação do átomo de hidrogênio mostrada a seguir. Ela pretende evidenciar uma característica do modelo atômico atual. Marque a alternativa que apresenta essa característica.


a) Baixa velocidade do elétron.
b) Impossibilidade de se definir a trajetória do elétron.
c) Movimento circular do elétron.
d) Presença de muitos elétrons no átomo neutro.
e) Proporção dos tamanhos dos prótons e dos elétrons.


  1. Qual dos casos a seguir é um exemplo de onda eletromagnética?

  1. Barulho gerado pela colisão de dois automóveis.

  2. Ondas na superfície da água no mar.

  3. Ondas se propagando numa corda.

  4. Luz visível.



  1. O cátion Ca2+ (Z=20) é constituído por:

  1. 20 prótons e 18 elétrons.

  2. 18 prótons e 20 elétrons.

  3. 20 prótons e 18 nêutrons.

  4. 18 prótons e 20 nêutrons.

  5. 20 prótons e 20 nêutrons.



  1. Qual das frases é a melhor interpretação para a representação 5s¹?

  1. O subnível s do primeiro nível apresenta 5 elétrons.

  2. O subnível s do quinto nível apresenta 1 elétron.

  3. O quinto subnível do primeiro nível apresenta s elétrons.

  4. O nível s do quinto subnível apresenta 1 elétron.

  5. O primeiro nível do subnível s apresenta 5 elétrons.



  1. As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos de ferro, diferem entre si, quanto ao número:

  1. Atômico e aos número de oxidação.

  2. Atômico e ao raio iônico.

  3. De prótons e ao número de elétrons.

  4. De elétrons e ao número de nêutrons.

  5. De prótons e ao número de nêutrons.



  1. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico:

  1. De Bohr.

  2. De Thomson.

  3. planetário.

  4. Quântico.

  5. De Dalton.



  1. No modelo atômico atual, os elétrons

a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.


  1. No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.


  1. Com relação à estrutura do átomo, aponte a alternativa correta:

a) o átomo é maciço
b) a massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo
c) no núcleo encontram-se prótons e elétrons
d) a massa do elétron é igual à massa do próton
e) átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais


  1. A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de

a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.


  1. Qual dos pesquisadores a seguir foi o principal responsável pela determinação da carga elétrica do elétron?

a) R. A. Millikan
b) E. R. Rutherford
c) M. Faraday
d) J.J. Thomson
e) C. Coulomb


  1. A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr. Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:


a) nêutrons no núcleo
b) partículas no núcleo
c) elétrons por camada
d) partículas na eletrosfera


  1. O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:

a) nêutrons.
b) núcleo.
c) próton.
d) elétron.


  1. Aponte a afirmativa que descreve adequadamente a teoria atômica de Dalton.

“Toda matéria é constituída de átomos...


a) os quais são formados por partículas positivas e negativas”.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam
livremente em torno desse núcleo”.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas”.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos”.


  1. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de

a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
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