Trilha do Átomo – Gabarito



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Trilha do Átomo - Gabarito (1)

Trilha do Átomo – Gabarito

  1. O modelo de átomo conhecido como Modelo de Rutherford foi idealizado a partir de experiências realizadas em 1909. Várias conclusões foram tiradas a partir dessas experiências, exceto?

  1. O átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios.

  2. O núcleo é a região mais densa do átomo.

  3. O núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.

  4. O núcleo é praticamente do tamanho do átomo todo.



  1. O modelo atômico que suscitou a ideia de átomo como estrutura elétrica foi o:

  1. De Dalton.

  2. Do átomo Planetário de Rutherford.

  3. De Bohr.

  4. Da mecânica ondulatória.

  5. De Thomson.



  1. Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de:

  1. Transição de elétrons de um dado nível de energia para outro de energia maior.

  2. Remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.

  3. Transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo.

  4. Adição de elétrons e átomos para a formação de ânions.

  5. Combinação de átomos para formar moléculas.



  1. Um átomo que possui configuração eletrônica 1s²,2s²,2p 6, 3s²,3p 3 apresenta no nível mais externo:

  1. 2 elétrons.

  2. 3 elétrons.

  3. 5 elétrons.

  4. 12 elétrons.

  5. 15 elétrons.



  1. Sabendo que o número atômico de ferro é 26, responda: na configuração eletrônica do íon, o último subnível ocupado e o número de elétrons do mesmo é respectivamente:

  1. 3d, com 6 elétrons.

  2. 3d, com 5 elétrons.

  3. 3d, com 3 elétrons.

  4. 4s , com 2 elétrons.



  1. “Quando um elétron em órbita circular recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outraórbita. Após receber essa energia, o elétron tende a voltar à sua órbita original, devolvendo a energia recebida. A energia recebida e devolvida é igual a diferença das energias das órbitas em que o salto ocorreu”. Esse postulado refere-se ao modelo atômico de:

  1. Dalton.

  2. Bohr

  3. Thomson

  4. Rutherford



  1. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

  1. A existência de partículas subatômicas.

  2. Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

  3. Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

  4. O átomo possuirum núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.



  1. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.

  1. Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.

  2. No átomo há grandes espaços vazios.

  3. centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.

  4. O núcleo do átomo tem carga positiva.

  5. Os elétrons giram em torno do núcleo para equilibrar a carga positiva.



  1. Isótopos radioativos são empregados no diagnóstico e tratamento de diversas doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?

  1. Número de massa.

  2. Número de prótons.

  3. Número de nêutrons

  4. Energia de Ionização.

  5. Diferença entre o número de prótons e de nêutrons.



  1. Um átomo neutro de nitrogênio ao ganhar 3 elétrons adquire a configuração eletrônica 1s²2s²2p. Este íon pode ser representado por:

  1. 7N3+

  2. 4N3-

  3. 10N3+

  4. 7N3-

  5. 10N3-



  1. Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:

  1. Rutherford.

  2. Bohr.

  3. Thomson.

  4. Dalton.



  1. Considere as informações abaixo:

I.Em um subnível d há 7 orbitais.
II. Em um subnível p há 3 orbitais.
III. Em um orbital s cabem 2 elétrons.
IV. Em um orbital p cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmações:

  1. Apenas a II é correta.

  2. Apenas a I e II são corretas.

  3. Apenas a II e III são corretas.

  4. Apenas a II, a III e a IV são corretas.

  5. Todas são corretas.



  1. Determine a afirmação errada:



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