Série: 1ª curso: Técnico Integrado com o Ensino Médio aluno(A)



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#23959
3 Atividade Avaliativa de Qumica (1)


 
 
Questões Avaliativas 
DISCIPLINA: 
Química 
SÉRIE: 

CURSO: 
Técnico Integrado com o Ensino Médio
ALUNO(A): 
MATRÍCULA: 
1- Sobre o modelo atômico de Bohr, podemos tecer as seguintes 
considerações: 

— Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo. 
II 
— Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais 
energético. 
III 
— Quando um elétron passa de um estado menos energético para 
outro mais energético, devolve energia na forma de ondas 
eletromagnéticas. 
IV 
— Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo x 
unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de 
energia na forma de ondas eletromagnéticas. 
Quais dessas afirmações são falsas? Justifique. 
2- O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um 
modelo atômico que relacionou a quantidade de energia dos elétrons com 
sua localização na eletrosfera. Em relação à energia associada às 
transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a 
seguinte transição:
a) da órbita N para a órbita M. 
b) da órbita P para a órbita O. 
c) da órbita L para a órbita K. 
d) da órbita O para a órbita P. 
e) da órbita M para a órbita L. 
Justifique a escolha da sua alternativa acima. 


3- O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada fosforescência, 
capaz de emitir um brilho amareloesverdeado depois de exposto à luz. 
Analise as afirmativas abaixo, todas relativas ao ZnS, e indique a opção 
correta: 
a) salto de núcleos provoca fosforescência. 
b) salto de nêutrons provoca fosforescência. 
c) salto de elétrons provoca fosforescência. 
d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. 
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. 
4- Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr são cientistas que contribuíram, 
significativamente, para o desenvolvimento da teoria atômica. Em relação 
à estrutura atômica, assinale com C a(s) alternativa(s) corretas(s) e com 
E a(s) erradas(s). 
a) Dalton postulou, baseado em evidências experimentais, que o átomo 
era uma “bolinha” extremamente pequena, maciça e divisível. 
b) Os resultados dos experimentos de descargas elétricas em gases 
rarefeitos permitiram a Thomson propor um modelo atômico constituído 
por cargas negativas e positivas. 
c) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com 
partículas alfa levaram Rutherford a propor um modelo atômico, em que 
o átomo era constituído por um núcleo e uma eletrosfera de iguais 
tamanhos. 
d) A interpretação dos estudos com espectros do hidrogênio levou Bohr a 
propor que o átomo possui órbitas definidas por determinadas energias. 
e) No modelo atômico de Bohr, os diversos estados energéticos, para os 
elétrons, foram chamados camadas ou níveis de energia. 
5- Com relação ao modelo atômico de Boh r, a afirmativa FALSA é: 
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de 
energia. 
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma 
mais externa. 
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo. 
d) O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de 
energia. 

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