Química volume 1


Formas alotrópicas do fósforo



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Formas alotrópicas do fósforo

As duas principais substâncias simples constituídas pelo elemento fósforo são o fósforo vermelho e o fósforo branco.



A primeira, cujas moléculas são formadas pela união de um grande e variável número de grupos de 4 átomos de fósforo, (P4)n, é bastante conhecida por seu uso cotidiano em lixas de caixas de fósforos de segurança; já a segunda, P4, foi utilizada várias vezes para fins bélicos, inclusive durante a Primeira Guerra Mundial (1914-1918), como constituinte de armas químicas.

Embora ambas sejam substâncias combustíveis, se expostas ao ar ambiente, têm comportamentos diferentes: o fósforo branco se incendeia espontaneamente (motivo pelo qual é armazenado em água), podendo causar sérias queimaduras se não for manipulado com cuidado; no caso do fósforo vermelho, é preciso fornecer-lhe energia para que a combustão se inicie – é o que fazemos, por exemplo, quando atritamos a cabeça do palito (que não contém fósforo) com a lixa da caixa de fósforos de segurança, onde esse elemento se encontra.
Imagem

Latinstock/Photo Researchers, Inc./Charles D. Winters



À esquerda, o fósforo vermelho e, à direita, o fósforo branco em água
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O fósforo branco, conhecido por WP (de white phosphorus), é usado para fins bélicos como bomba incendiária. Como é altamente solúvel em lipídios (gordura), partículas que entram na pele podem queimar rapidamente chegando até os ossos, além de causar danos ao pulmão e à garganta devido à formação de um ácido (ácido fosfórico).

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