Química volume 1



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Cuidado!

Não faça este experimento. Ele requer cuidados que evitem a inalação de vapores de mercúrio, altamente tóxicos.


Imagens

Sérgio Dotta Jr./acervo do fotógrafo



O oxigênio liberado pelo aquecimento do óxido de mercúrio(II) faz o palito em brasa acender. o anel formado no tubo de ensaio indica que outra substância se formou.

anel de mercúrio


Por mais que se aqueça o líquido obtido, não é possível decompô-lo em mais substâncias. A determinação de várias propriedades das duas substâncias obtidas permite concluir que:

▸ o líquido prateado é mercúrio – único metal líquido nas condições ambientes;

▸ o gás é o oxigênio, substância incolor, essencial às combustões ao ar e à nossa vida.

Agora vamos ver o que acontece quando se passa uma corrente elétrica em ácido clorídrico.


ácido clorídrico – corrente elétrica  gás A + gás B
Substância: gás A, cor: incolor, Densidade (g/L1) a 25 oC e 1 atm: 0,082

Substância: gás B, cor: verde-amarelado, Densidade (g/L1) a 25 oC e 1 atm: 3,17


Ilustração produzida para este conteúdo. Cores fantasia, sem escala.
Imagem

AMJ Studio/Arquivo da editora

O esquema representa a decomposição de uma solução de ácido clorídrico (cloreto de hidrogênio aquoso) em hidrogênio gasoso e cloro gasoso, por ação da corrente elétrica (eletrólise).
polo (+)

polo (–)


gás cloro

ácido clorídrico

gás hidrogênio
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Com base nessas e em outras propriedades de cada gás, podemos identificar os gases A e B como hidrogênio e cloro, respectivamente.
ácido clorídrico – corrente elétrica  gás hidrogênio + gás cloro
Quando uma substância, submetida apenas à ação de agentes físicos − como calor, luz, eletricidade –, é decomposta em outras, a substância de partida é chamada composta ou, simplesmente, composto.

Substância composta (composto) é aquela que, por ação de um agente físico, se decompõe formando duas ou mais substâncias.

A seguir estão representadas algumas reações de decomposição:
óxido de mercúrio(II)(s) – aquecimento  mercúrio(ℓ) + oxigênio(g)

2 HgO(s) –  2 Hg(ℓ) + O2(g)


cloreto de hidrogênio(aq) – corrente elétrica  hidrogênio(g) + cloro(g)

HCℓ(aq) – corrente elétrica  H2(g) + Cℓ2(g)


água(ℓ) – t > 2 700 oC  hidrogênio(g) + oxigênio(g)

2 H2O(ℓ) – t > 2 700 oC  2 H2(g) + O2(g)


Lembre-se:

(s) – sólido

(ℓ) – líquido

(g) – gás

(aq) – aquoso
As representações das transformações que aparecem indicadas acima são chamadas de equações químicas. Estudaremos em capítulos mais à frente como se escreve uma equação e de que forma ela pode ser interpretada.

Uma decomposição por aquecimento, também chamada de decomposição térmica ou pirólise, muito importante para a sociedade, ocorre com o carbonato de cálcio – componente da rocha calcária. Por meio do aquecimento dessa substância, são obtidos dois novos compostos, o dióxido de carbono gasoso (gás carbônico) e o óxido de cálcio, comercialmente conhecido como cal, produto sólido largamente usado na construção civil.


Carbonato de cálcio(s) – aquecimento  óxido de cálcio(s) + dióxido de carbono(g)

CaCO2(s) –  CaO(s) + CO2(g)


Observe que, em todos esses exemplos, há um único reagente (substância composta) que se transforma, por ação de agente físico, em mais de um produto. Note também que, nessa última transformação, os produtos obtidos (CaO e CO2) podem ser decompostos novamente. Já uma substância simples não pode ser decomposta.

Substância simples é aquela que, submetida a agentes físicos (luz, calor, eletricidade), não se decompõe em outras substâncias.

São exemplos de substâncias simples: mercúrio (Hg), oxigênio (O2), hidrogênio (H2), cloro (Cℓ2), prata (Ag), ferro (Fe) e cobre (Cu).

Óxido de mercúrio (HgO), ácido clorídrico (HCℓ), água (H2O), óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2) são exemplos de substâncias compostas.



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