Química volume 1



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Questão comentada
4. Verifica-se num experimento que 2 g de hidrogênio reagem com 71 g de cloro para formar o cloreto de hidrogênio.

a) Qual a massa de cloreto de hidrogênio formada quando 10 g de hidrogênio são colocados em contato com 380 g de cloro?

b) Qual o reagente em excesso?

c) Qual a massa do reagente em excesso?


Sugestão de resolução

a) De acordo com a proporção fornecida (2 : 71), deduz-se que é o cloro que está em excesso:

2 g de hidrogênio  71 g de cloro

10 g de hidrogênio  x

x = 5 355 g de cloro

Se 10 g de hidrogênio reagem com 355 g de cloro, formam-se 365 g de cloreto de hidrogênio (lei de Lavoisier).

b) Considerando que reagem apenas 355 g dos 380 g de cloro disponíveis, o reagente em excesso é o cloro.

c) A massa do excesso é dada por: 380 g – 355 g = 25 g de cloro.


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