Química volume 1



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Teoria atômica de Dalton
Com base nas massas das substâncias envolvidas nas reações, John Dalton (1766-1844) concluiu que a matéria é formada por pequenas partículas, que ele supôs indivisíveis. Os trabalhos que o levaram a essa conclusão foram publicados entre 1803 e 1827. Para Dalton, a ideia de átomo surgiu como uma possibilidade de justificar o que verificava experimentalmente.

As conclusões de seu trabalho foram coerentes com as leis ponderais das reações – como as que vimos anteriormente, de Lavoisier e Proust.

Os pontos básicos da chamada teoria atômica de Dalton, de modo simplificado, são os seguintes:

▸ A matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos.

▸ Átomos de um mesmo tipo (mesmo elemento) são iguais (em tamanho, forma, massa, por exemplo) e diferentes dos átomos de outro elemento.

▸ Os átomos podem se unir uns aos outros formando “átomos compostos” (atualmente, esses “átomos compostos” são chamados de moléculas).

▸ As reações químicas podem ser consideradas processos em que ocorrem união e separação de átomos.

Vamos supor uma reação genérica X + Y  Z, para que você possa compreender como a teoria atômica de Dalton é capaz de justificar as leis de Lavoisier e de Proust. Utilizaremos a seguinte representação:
Imagem

GETTY IMAGES/DE AGOSTINI

John Dalton desenvolveu trabalhos que o levaram a considerar que a matéria é descontínua (formada de pequenas partículas). Também estudou a incapacidade de algumas pessoas de distinguir cores (daltonismo), problema com que ele mesmo conviveu.
átomo X: Imagem

massa de Imagem: x

átomo Y: Imagem

massa de Imagem: y

átomo composto Z: Imagens
X + Y  Z

1º. Experimento

mx = 3x

my = 3y

mx = 3(x+y)
2º. Experimento

mx = 8x

my = 8y

mx = 8(x+y)
Imagem

ilustrações: Edição de arte/Arquivo da editora

Cores fantasia (átomos e moléculas não têm cor), sem escala (as representações são apenas modelos para facilitar a compreensão; as partículas não podem ser observadas diretamente nem com instrumentos).



1º. Experimento: Lavoisier 3x + 3y = 3(x + y) Proust 3x/3y=8x/8y

2º. Experimento: Lavoisier 8x + 8y = 8(x + y) Proust 3x/3(x + y) = 8x/8 (x + y)
Apesar de a teoria atômica de Dalton ter se mostrado coerente para explicar os resultados experimentais que levaram às leis ponderais, apenas muitas décadas depois ela foi totalmente aceita no meio científico. No final do século XIX descobriu-se que um átomo podia emitir espontaneamente partículas menores e, nas primeiras décadas do século XX, foi possível provocar a fissão do átomo, isto é, a “quebra” de alguns tipos de átomos, o que contrariava a ideia de sua indivisibilidade. Mesmo assim, até hoje muitos processos podem ser compreendidos pelo modelo de átomo proposto por Dalton.

John Dalton deixou importantes contribuições para diversas áreas das ciências, como a Química, a Física e a Meteorologia. Como veremos no capítulo 12, seus trabalhos colaboraram para a compreensão de algumas propriedades dos gases.


<46> Não escreva neste livro.

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