Química volume 1



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Atividades
1. Um dos experimentos realizados por Proust foi o da determinação das quantidades em massa de cobre, carbono e oxigênio em amostras de diferentes origens de carbonato de cobre. A tabela abaixo relaciona as massas, em gramas, de carbonato de cobre com as massas dos elementos que o compõem.
Composição de carbonato de cobre em função da massa

Carbonato de cobre (g) 10,0, Cobre (g) 5,1, Carbono (g) 1,0, Oxigênio (g) 3,9.

Carbonato de cobre (g) 20,0, Cobre (g) 10,2, Carbono (g) 2,0, Oxigênio (g) 7,8.

Carbonato de cobre (g) 30,0, Cobre (g) 15,3 Carbono (g) 3,0, Oxigênio (g) 11,7.

Carbonato de cobre (g) 40,0, Cobre (g) 20,4, Carbono (g) 4,0, Oxigênio (g) 15,6.

Carbonato de cobre (g) 50,0, Cobre (g) 25,5, Carbono (g) 5,0, Oxigênio (g) 19,5.


Tabela produzida para este conteúdo.

a) Usando seu conhecimento sobre proporções e os dados da tabela, calcule a porcentagem, em massa, dos elementos que constituem o carbonato de cobre e represente-a em um gráfico “de pizza”.



b) Usando os dados da tabela, construa um gráfico (em papel quadriculado ou no computador) de massa de carbono (no eixo das ordenadas) em função da massa de carbonato de cobre (no eixo das abscissas).

c) O que se pode concluir da tabela fornecida e do gráfico do item b que você obteve? Qual a relação de proporcionalidade entre as massas de carbono e de carbonato de cobre?

d) Construa um gráfico que relacione a massa de carbono com a massa de cobre. Que conclusão se pode tirar do gráfico obtido?

e) Se construíssemos um gráfico da massa de carbono em função da massa de oxigênio, você acha que encontraríamos um perfil diferente do gráfico anterior? De que forma esse fato se relaciona com a lei das proporções definidas?


2. O cálcio sólido reage com cloro gasoso, originando cloreto de cálcio. Sabe-se que 40 g de cálcio reagem completamente com 71 g de cloro, originando 111 g de cloreto de cálcio.

a) Uma pessoa provocou a reação entre uma amostra de cálcio e 14,2 g de cloro. Como resultado desse processo, obteve 22,2 g de cloreto de cálcio e ainda restou no recipiente 1 g de cálcio que não reagiu – diz-se que havia excesso de 1 g de cálcio. Qual a massa da amostra de cálcio utilizada na reação?

b) Se colocarmos 80 g de cálcio para reagir com 150 g de cloro gasoso, obteremos apenas cloreto de cálcio? Por quê? Qual deverá ser a massa do cloreto de cálcio formado?

c) Qual lei ponderal está envolvida no raciocínio utilizado para resolver os itens anteriores?


3. O magnésio sofre combustão (queima), originando um pó branco, o óxido de magnésio. Esse processo é acompanhado da emissão de uma luz branca intensa e, por isso, era usado pelos fotógrafos nos antigos flashes.

Se 12 g desse metal produz, na combustão, 20 g de pó branco, responda:

Imagem

SÉRGIO DOTTA JR.



Luz branca emitida pela combustão de magnésio metálico.
a) que massa de oxigênio do ar deve ter sido consumida no processo? Em que lei se baseia a resposta?

b) calcule a relação entre a massa de magnésio que sofreu combustão e a massa de oxigênio consumida no processo.



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