Química volume 1


Lei da conservação da massa



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Lei da conservação da massa

Embora se atribua a Lavoisier a formulação da lei da conservação da massa, o mais adequado é afirmar que ele propôs que, se uma reação química ocorresse em um sistema fechado, haveria a conservação da massa. Ou seja, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.



Em sua obra Traité élémentaire de Chimie (Tratado elementar de Química), de 1789, Lavoisier defendeu que qualquer ideia, por mais simples que fosse, deveria ser continuamente posta à prova por meio da experiência. Apesar disso, nessa publicação, a conservação da massa aparece como algo já sabido, que não é discutido em detalhe. Assim, segundo historiadores da Ciência, os textos originais de Lavoisier usam a palavra axioma para se referir ao que comumente se associa a essa “lei”.
Axioma: premissa considerada necessariamente evidente e verdadeira, fundamento de uma demonstração, porém ela mesma indemonstrável, originada, segundo a tradição racionalista, de princípios inatos da consciência ou, segundo os empiristas, de generalizações da observação empírica [...].
INSTITUTO ANTÔNIO HOUAISS. Dicionário eletrônico Houaiss da língua portuguesa. Rio de Janeiro: Objetiva, 2010. Versão multiusuário 2009.
Vale destacar também que, embora seja frequente associar a Lavoisier o enunciado “Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”, não há nenhum trabalho escrito por ele que faça referência a esse enunciado.
Atividade

Considere a informação:

O ferro (presente no arame, na palha de aço ou em outra forma) exposto ao ar após certo tempo transforma-se em ferrugem, isto é, adquire coloração avermelhada, passando a ter massa maior.

a) Como a teoria do flogístico explicaria essa alteração de massa?

b) A massa se conserva na formação da ferrugem? Como você faria para verificar isso?

c) Afora o ferro, de onde provêm os demais reagentes da transformação?


Observação:

Ao fazer as atividades anteriores, é provável que você tenha percebido que, para comprovar a proposição de Lavoisier no caso da formação de ferrugem, teríamos de utilizar um sistema fechado.

Os reagentes do processo que origina a ferrugem são ferro (sólido) e substâncias gasosas provenientes do ar (oxigênio e vapor de água), de modo que:

massa de ferro 1 massa dos gases (ar) incorporados à estrutura metálica =


= massa do ferro “enferrujado”

Se o experimento tivesse sido feito em recipiente fechado, não observaríamos o aumento de massa do sistema, pois os componentes do ar que se incorporaram ao ferro já fariam parte do sistema.

A conservação da massa, na verdade, é válida mesmo que a reação se dê em um sistema aberto ao ambiente. A dificuldade residiria em determinar a massa de substâncias no estado gasoso.


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