Química volume 1


Peróxidos: um outro tipo de óxido



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Peróxidos: um outro tipo de óxido

Fique atento aos seguintes exemplos de peróxidos:

Imagem Imagem Imagem

peróxido de hidrogênio peróxido de potássio peróxido de bário

H  O  O  H [K+]2 (O  O)2 BA2+ (O  O)2

Peróxidos são óxidos nos quais ocorre a ligação O — O.

Em consequência dessa ligação, ao contrário – da maioria dos compostos oxigenados, o Nox do oxigênio é –1.

Excluído o peróxido de hidrogênio (H2O2), que é molecular, os demais peróxidos são iônicos e têm caráter básico, semelhante aos óxidos básicos. Por isso reagem com ácidos conforme a equação abaixo:

K2O2(s) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + H2O2(aq)

peróxido de ácido sulfato de peróxido

potássio único potássio de hidrogênio
O peróxido de hidrogênio (H2O2), um dos peróxidos mais usados em nosso dia a dia, é um composto molecular, líquido nas condições ambientes. Em solução aquosa, é comercializado sob o nome de água oxigenada.

Luz, bases ou catalisadores aceleram a decomposição desse peróxido:


K2O2(g)  H2O(ℓ) + O2(g)

peróxido de água oxigênio

hidrogênio
Observações:

• Os catalisadores são substâncias que aceleram uma reação sem alterar os produtos obtidos por meio dela. Os catalisadores de processos bioquímicos são chamados de enzimas. Entre os catalisadores da decomposição do peróxido de hidrogênio, destacam-se o dióxido de manganês, MnO2(s), e a catalase – enzima, isto é, um catalisador biológico, presente no sangue e nas batatas.

• A presença da catalase no sangue explica o grande uso que as soluções de água oxigenada têm na limpeza de ferimentos. Quando o sangue entra em contato com o peróxido de hidrogênio, o O2 produzido mata as bactérias anaeróbias, isto é, as que não vivem em meio oxigenado. Apesar de ser ainda usada para a assepsia de ferimentos, recomenda-se lavar bem o ferimento com muita água e sabão.

• No comércio, o peróxido de hidrogênio em solução aquosa – água oxigenada – é vendido com indicações do tipo: 10 volumes, 20 volumes. A indicação “x volumes” significa que, na pressão atmosférica ao nível do mar e a 0 °C, por decomposição de um volume dessa solução de água oxigenada, forma-se um volume x vezes maior de oxigênio gasoso. Ou seja: 1 mL de solução 10 volumes, por decomposição, produz 10 mL de O2(g) a 0 °C ao nível do mar; no caso de 20 volumes, o volume obtido será 20 vezes maior.


Imagem

Sérgio Dotta Jr./acervo do fotógrafo



A catalase do sangue acelera a decomposição da água oxigenada gotejada sobre a carne; isso explica a grande quantidade de bolhas de gás oxigênio formadas em curto espaço de tempo.
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