Química volume 1



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Lembre-se:

Δ = aquecimento.


Comercialmente, o CaO é chamado de cal virgem ou cal viva; o Ca(OH)2, de cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, e o CaCO3, de calcário, também conhecido por calcita (principal componente do mármore).

Classificamos como básicos os óxidos que reagem com ácidos formando sal e água. Alguns deles reagem também com água formando bases, como o CaO.

A reação dos óxidos básicos com água só ocorre quando eles são derivados de bases fortes, ou seja, as que se dissolvem bem em água (correspondentes aos óxidos do grupo 1: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O) e as parcialmente solúveis em água (caso do CaO, SrO, BaO). Os demais óxidos, como CuO, Ag2O, MnO, praticamente não se dissolvem em água e não reagem com ela, embora reajam com ácidos:
Ag2O(s) + H2SO4(aq)  Ag2SO4(aq) + H2O(ℓ) Ag2O(s) + H2O(ℓ)  não ocorre

óxido de ácido sulfato de água óxido de água


prata sulfúrico prata prata
CuO(s) + 2 HCℓ(aq)  CuCℓ2 (aq) + H2O(ℓ) Ag2O(s) + H2O(ℓ)  não ocorre

óxido de ácido cloreto de água óxido de água


cobre (II) clorídrico cobre (II) cobre (II)

Óxidos ácidos

São exemplos de óxidos ácidos: CO2, SO3, N2O5, Mn2O7 . Todos são moleculares, sendo os três primeiros formados por não metais; o último também é molecular, apesar de metálico. Note que o número de oxidação do Mn é bem elevado: 17, e isso acontece com outros óxidos ácidos metálicos, como é o caso do CrO3, no qual o Nox do Cr é 16.



Vale destacar que, para todo óxido ácido, há um ânion correspondente (e, portanto, um ácido) em que o elemento ligado ao O tem o mesmo Nox, e isso é uma boa referência para raciocinar sobre o comportamento químico de cada um deles. Observe os exemplos no quadro:
<237>
Ânion e ácido correspondente de alguns óxidos ácidos

Óxido ácido trióxido de enxofre, Nox do outro elemento + 6, Ânion correspondente íon sulfato, Ácido correspondente ácido sulfúrico

Óxido ácido trióxido de enxofre, Nox do outro elemento + 5, Ânion correspondente íon nitrato, Ácido correspondente ácido nítrico
A coincidência entre o Nox do elemento que constitui o óxido ácido e o que constitui o ácido pode ajudá-lo a entender a relação entre ambos.

Óxidos ácidos são os que, ao reagirem com água, originam ácidos e, ao reagirem com bases, formam sal e água.



+ H2O(ℓ) 

+ 2 NaOH(aq)  + H2O(ℓ)
Nessas reações não há transferência de elétrons, ou seja, o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio é igual no ácido e no sal formado, especificamente em seu ânion.

O experimento apresentado nas imagens a seguir é usado para provar experimentalmente a presença de CO2 (que é um gás inodoro e incolor). Costuma-se recolhê-lo em água de cal ou água de barita, respectivamente soluções aquosas de Ca(OH)2 e Ba(OH)2. Quando esses hidróxidos reagem com CO2, formam-se carbonatos pouco solúveis: CaCO3 ou BaCO3.
CO2(g) + Ca(OH)2(aq)  CaCO3(s) + H2O(ℓ)

dióxido de hidróxido de cálcio carbonato de cálcio água


carbono (pouco solúvel)

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