Química volume 1



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Nomenclatura dos óxidos

Em termos gerais, os nomes dos óxidos de metais são formados do seguinte modo:

Na2O: óxido de sódio ZnO: óxido de zinco CaO: óxido de cálcio

Essa forma simples de nomenclatura pode ser usada sempre que o elemento ligado ao oxigênio apresentar apenas um Nox, como no caso dos exemplos acima.

Se o metal apresentar mais de um Nox, este pode ser indicado por algarismo romano entre parênteses:

: óxido de ferro(II) : óxido de chumbo(II)

: óxido de ferro(III) : óxido de chumbo(IV)

Já no caso de óxidos de não metais, a nomenclatura mais comum segue a seguinte estrutura:

prefixo + óxido de prefixo + nome do elemento

N2O5: pentóxido de dinitrogênio  CO2: dióxido de (mono)carbono



Os prefixos – mono, di ou bi, tri, tetr(a), pent(a), hex(a), hept(a), etc. – referem-se ao número de átomos de um elemento na molécula. Esse último tipo de nomenclatura também é adotado para óxidos de metais. Por exemplo: PbO2, dióxido de chumbo; MnO2, dióxido de manganês.

Vale destacar que muitos nomes antigos ainda são usados para designar óxidos. É o caso do emprego das terminações -oso (quando o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio é o mais baixo) e -ico (quando é o mais alto). Essa nomenclatura não representa dificuldade quando o elemento forma apenas dois óxidos. Por exemplo:

– óxido ferroso

– óxido férrico

– óxido cuproso

– óxido cúprico

– óxido sulfuroso

– óxido sulfúrico

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