Química volume 1


Qual é o Nox do cromo no dicromato de potássio? 2



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1. Qual é o Nox do cromo no dicromato de potássio?

2. Ao mudar de laranja para verde, o cromo se transforma do ponto de vista eletrônico e de Nox? Explique.

3. Suponha que os reagentes usados no bafômetro sejam K2Cr2O7 e H2SO4, além do etanol. Considere que na reação, além dos sulfatos de potássio e de cromo(III), formam-se água e ácido acético (H3C — COOH). Equacione a reação e balanceie a equação.

4. Nesse processo de oxirredução, o etanol é um agente oxidante ou redutor?

Equações de oxirredução na forma iônica

O método que acabamos de estudar pode ser usado também para balancear equações na forma iônica. Vamos a um exemplo:


MnO4(aq) + H+(aq) + H2O2(aq)  Mn2+(aq) + H2O(ℓ) + O2(g)
Repare que os índices do Mn na substância reagente e no produto são iguais. O mesmo vale para o O, considerando o H2O2 (reagente) e o O2 (produto). Por isso, podemos raciocinar assim:

NoxMn = 5  1 = 5 coeficiente do MnO2 4 e Mn21

NoxO = 1  2 = 2 coeficiente do H2O e O2

índice do O no H2O2


2 MnO4(aq) + H+(aq) + 5 H2O2(aq)  2 Mn2+(aq) + H2O(ℓ) + 5 O2(g)
<229> Não escreva neste livro.
Repare que, além do balanceamento de átomos de cada elemento químico, as cargas elétricas têm de estar acertadas. Isso permite que seja atribuído coeficiente ao H+:
2 MnO4(aq) + 6 H+(aq) + 5 H2O2(aq)  2 Mn2+(aq) + H2O(ℓ) + 5 O2(g)

carga: –2 carga: +6 carga: 0 carga: +4 carga: 0 carga: 0


Total: –2 + 6 + 0 + 0 Total: 4 + 0 + 0 = + 4
Acertam-se, na sequência, o número de átomos de hidrogênio na água e, por último, o número de átomos de oxigênio no O2:
MnO4(aq) + 6 H+(aq) + 5 H2O2(aq)  2 Mn2+(aq) + 8 H2O(ℓ) + 5 O2(g)

8O




Atenção!

Em uma reação:



• o número de átomos de cada elemento se conserva;

• a massa se conserva (lei de Lavoisier);

• o número de elétrons cedidos pela espécie oxidada é igual ao de elétrons recebidos pela espécie reduzida;

• a carga elétrica se conserva, pois os elétrons que são cedidos por uma espécie são recebidos por outra, de modo que, com a reação, o total de elétrons se mantém.


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