Química volume 1


Atividades Consulte a Tabela Periódica sempre que necessário. 1



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Atividades

Consulte a Tabela Periódica sempre que necessário.



1. Considere a reação representada pela equação abaixo:
5. Fe2+(aq) + MnO4(aq) + 8 H+(aq)  Fe31(aq) + Mn2+(aq) + 4 H2O(ℓ)

a) Qual é o íon oxidante e qual é o redutor?

b) O que acontece com a espécie oxidante do ponto de vista dos elétrons?

c) Para cada íon que se oxida, quantos elétrons são cedidos/recebidos? E para cada íon reduzido?



2. Balanceie as equações a seguir usando o que aprendeu neste capítulo.

a) FeCℓ3 + SnCℓ2 SnCℓ4 + FeCℓ2

b) HBr +H2SO4  SO2 + Br2 1 H2O

c) H2S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O

d) As + HNO3  HAsO3 + NO + H2O

e) Na2S2O3 + I2  NaI + Na2S4O6



3. Balanceie as equações a seguir. Leve em conta que os coeficientes de acerto do H2O2 e do O2 são iguais, visto que só o oxigênio do H2O2 se oxida a O2.

a) KMnO4 + H2SO4 + H2O2  K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

b) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 1 O2

c) KI + H2SO4 + H2O2  K2SO4 + H2O + I2



4. Com relação aos itens da questão anterior, responda:

a) Que substância presente nas três reações age ora como oxidante, ora como redutora? Qual o papel dela em cada reação?

b) Que mudanças ocorrem com o Nox do elemento quando a substância age como oxidante?

c) Que mudanças ocorrem com o Nox do elemento quando a substância age como redutora?



5. Analise as substâncias KMnO4 e K2Cr2O7 nas equações das reações dos exercícios 1 e 2. Elas são agentes oxidantes ou redutores?
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