Química volume 1



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Material necessário

• 2 estantes com 6 tubos de ensaio de 15 mm 3 150 mm em cada uma

Caneta marcadora de vidro



• 4 pedaços de fio de cobre (podem ser retirados de fios elétricos)

• 4 pregos de ferro

• 4 pedaços de alumínio (ou de papel-alumínio)

• 4 pedaços de magnésio (podem ser encontrados em lojas de material de solda ou em oficinas de conserto de rodas)

• 16 pedaços de barbante

• 5 béqueres ou copos de vidro contendo soluções aquosas de:



  • sulfato de cobre(II), CuSO4 (pode ser adquirido em lojas de produtos para aquário);

  • sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3 (pode ser adquirido em lojas de produtos para decantação de água de piscina);

  • cloreto de magnésio, MgCℓ2 (pode ser adquirido em farmácias e casas de suplementos alimentares);

  • sulfato de ferro(II), FeSO4 (pode ser adquirido em farmácias);

  • ácido clorídrico, HCℓ (pode ser adquirido em lojas de produtos para aquário).

Imagens


Sérgio Dotta Jr./acervo do fotógrafo

Alguns dos materiais utilizados no experimento.
Procedimento

1. Enumerem os tubos de ensaio de 1 a 12.

2. Amarrem a ponta de cada um dos sólidos (cobre, magnésio, alumínio e ferro) com um pedaço de barbante, de modo que o sólido fique no fundo do tubo de ensaio e seja possível retirá-lo com facilidade (veja a figura ao lado).

3. Copiem no caderno a tabela abaixo.


Soluções aquosas: Fe2+, Cu2+, Mg2+, Aℓ3+

Prego de ferro _________ ________ _________ _________

Fio de cobre _________ ________ _________ _________

Pedaço de magnésio _________ ________ _________ _________

Alumínio ou papel-alumínio ________ ________ _________ _________
Imagem

AMJ Studio/Arquivo da editora


4. Coloquem 2 mL – cerca de 40 gotas – de solução aquosa de sulfato de cobre(II) no tubo de ensaio 1. Em seguida, introduzam nesse tubo o prego de ferro.
<223>
5. Observem o que ocorre e anotem o resultado na tabela.

6. Repitam os procedimentos anteriores para todos os metais e soluções da tabela.




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