Química volume 1


Um tipo particular de oxirredução: substâncias simples com eletrólitos em solução



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Um tipo particular de oxirredução: substâncias simples com eletrólitos em solução

Vamos ver agora reações nas quais uma substância simples reage com uma composta, que pode ser ácido, base ou sal, originando duas novas substâncias, uma simples e outra composta. Vamos analisar duas possibilidades: reação em que a substância simples é um não metal e reação em que a substância simples é um metal.


A substância simples é um não metal

Observe as imagens de um experimento.

O elemento cloro tem maior tendência de formar o íon cloreto (Cℓ2) do que o iodo de constituir um ânion iodeto (I2). Por isso, na presença de Cℓ2, o ânion iodeto transforma-se em I2, uma substância molecular. Resumindo:
Imagens

FOTOS: Sérgio Dotta Jr./Acervo do fotógrafo



À medida que o Cℓ2(aq), presente na água de cloro, reage com o ki(aq), surge uma coloração amarelada.
Cℓ2(aq) + 2 KI(aq)  2 KCℓ(aq) + I2(aq)

cloro iodeto de potássio cloreto de potássio iodo


Cℓ: Antes Cℓ2 (substância simples), Depois: íon cloreto (Cℓ2) (KCℓ: substância composta)

I: Antes íon iodeto (I2) (KI: substância composta), Depois: I2 (substância simples)

Cℓ2(aq) + 2 KI(aq)  2 KCℓ(aq) + I2(aq)
Cℓ2(aq) + 2 K+(aq) + 2 I(aq)  2 K+(aq) + 2 Cℓ(aq) + I2(aq)

redução
Cℓ2(aq) + 2 I(aq)  2 Cℓ(aq) + I2(aq)

oxidação

Nox = 0 Nox = –1 Nox = –1 Nox = 0


Nessa interação, o cloro reduz-se (recebe elétrons), enquanto o iodo se oxida (perde elétrons). Vamos representar ambos os processos separadamente, por meio de equações parciais (semiequação), utilizando a fórmula de Lewis:
Imagens (equações)
Equação iônica: Cℓ2(aq) + 2 I(aq)  2 Cℓ (aq) + I2(aq)

(agente oxidante) (agente redurtor)



<221> Não escreva neste livro.
Simplificadamente, podemos generalizar, dizendo o seguinte: para que um não metal A de uma substância simples reaja com um não metal B do ânion de um composto, é necessário que A tenha mais tendência a ser ânion do que B, isto é, A deve ser mais eletronegativo do que B.

Observe abaixo a ordem de reatividade de alguns não metais:


Não metais

F O Cℓ Br I S C Se

Reatividade crescente das substâncias simples desses elementos

Tendência de formar ânions


Atividades

Para resolver as questões de 1 a 5, baseie-se no texto abaixo.

Água e clorofórmio são líquidos incolores e praticamente imiscíveis, sendo o clorofórmio o mais denso. O brometo de potássio é um sal branco muito solúvel em água.

Quando adicionamos solução aquosa de cloro, Cℓ2(aq) (água de cloro), ou borbulhamos gás cloro em uma solução aquosa de brometo de potássio, KBr(aq), observamos que ela passa de incolor a amarelada. Ao adicionarmos ao sistema obtido clorofórmio líquido, formam-se duas fases, sendo a aquosa a superior. Por agitação, a cor amarelada desaparece da fase aquosa ao mesmo tempo que a camada inferior se torna amarelo-alaranjada.


Atenção!

O clorofórmio é uma substância volátil e tóxica. Só deve ser manuseado com equipamentos de segurança adequados (luvas, máscara, óculos de proteção e avental de mangas compridas).


Imagens

fotos: Sérgio Dotta Jr./acervo do fotógrafo

Sequência de fotos que mostra a adição de duas soluções aquosas incolores (A) de brometo de hidrogênio, KBr(aq), e de cloro, Cℓ2(aq), que resulta em uma mistura de cor amarelada (B). Após a adição de clorofórmio a esse sistema e agitação, observa-se que a fase inferior formada muda de coloração para um amarelo-alaranjado (C).


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