Química volume 1



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Número de oxidação médio

Em alguns casos, em uma reação química, átomos de um mesmo elemento químico podem ter diferentes Nox. A equação a seguir representa uma reação muito comum, que ocorre quando uma bebida alcoólica é deixada exposta ao ambiente. Essa transformação é um exemplo de fermentação acética, processo pelo qual o etanol (C2H6O) é transformado em ácido acético (CH3COOH), constituinte do vinagre, e que é conhecido há milhares de anos.
Imagens
etanol oxigênio ácido acético água
Para encontrar o Nox de cada átomo de carbono no etanol e no ácido acético, seguimos a mesma linha de raciocínio usada nos exemplos anteriores. Cada traço da fórmula representa o compartilhamento de um par de elétrons (ligação covalente). Se essas ligações fossem “rompidas”, o par de elétrons iria para o átomo mais eletronegativo. O átomo de carbono do etanol representado em vermelho, por exemplo, está ligado a três átomos de hidrogênio que são menos eletronegativos e, portanto, seu Nox seria igual a –3. O par de elétrons da ligação C  C não altera o valor do Nox do átomo de carbono, pois os dois são do mesmo elemento químico. Já o átomo de carbono do etanol representado em azul está ligado a um átomo mais eletronegativo (oxigênio) e dois átomos menos eletronegativos (hidrogênio); logo seu Nox será –1.

Observe nas fórmulas do etanol e do ácido acético a seguir os números de oxidação de cada átomo.



Imagens
etanol ácido acético
Analisando as estruturas acima, podemos notar que um dos átomos de carbono – indicado pela cor vermelha – não apresentou alteração no Nox na transformação química, enquanto o outro átomo de carbono – destacado em azul – teve alteração do Nox de –1 para +3.
<212> Não escreva neste livro.
O Nox médio do carbono para cada substância corresponde à média aritmética dos Nox de todos os átomos de carbono. Assim, para os compostos envolvidos na reação, o Nox médio do carbono seria:

▸ no etanol: (–3) + ( –1)/2 = –2

▸ no ácido acético: (–3) + ( +3)/2 = 0


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