Química volume 1



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Atividades

1. Todo metal perde o brilho quando exposto ao ar? Dê um exemplo que justifique sua resposta.

2. Diversos objetos de uso doméstico e hospitalar são feitos de aço. Que palavra utilizamos para indicar o aço que mantém permanentemente a cor e o brilho, apesar do uso? Qual é o significado dessa palavra?

Um exemplo de reação de oxidação e redução

Entre 1887 e 1949, aproximadamente, o flash das máquinas fotográficas era obtido por meio da oxidação do magnésio, devido à intensa luz gerada no processo. Essa transformação é representada pela equação química:

2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)

magnésio oxigênio óxido de magnésio


Para que o magnésio metálico, cuja carga elétrica é zero, se transforme em íon Mg2+, presente no óxido de magnésio, é necessário que interaja com o O2, de modo que perca 2 elétrons por átomo. Para isso, as moléculas de O2 terão de receber elétrons. Vamos analisar esses dois processos separadamente:

Mg  Mg2+ + 2 e O2 + 4 e  O2– + O2–

Nessa reação, cada átomo de magnésio perde 2 elétrons, formando o íon Mg2+. Já a molécula de oxigênio, cuja carga elétrica é nula, ganha 4 elétrons (2 elétrons para cada átomo de oxigênio) e origina dois íons O2–. Podemos representar esse processo utilizando a fórmula de Lewis:

Imagem


Glow Images/Photolibrary

A queima de magnésio metálico, metal cinzento e brilhante, é uma reação perigosa que libera grande quantidade de energia na forma de luz.

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