Química volume 1


Caminhão carregado com ácido fluorídrico tomba em Garça



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Caminhão carregado com ácido fluorídrico tomba em Garça

Um caminhão carregado com 21 toneladas de ácido fluorídrico, um produto químico altamente tóxico, tombou [...]

Caminhão carregado com ácido fluorídrico tomba em Garça. Globo.com, 28 set. 2015.

Disponível em:
caminhao-carregado-com-acido-fluoridrico-tomba-em-garca.html>. Acesso em: 20 nov. 2015.

Se, para neutralizar os efeitos do ácido fluorídrico (HF), for usada cal, isto é, óxido de cálcio (CaO), pergunta-se: qual a massa de CaO necessária? Qual a massa de fluoreto de cálcio formado? Para facilitar, vamos considerar que só haja HF no interior do caminhão.

Como a informação dada (21 t de ácido) e as respostas pedidas referem-se a medidas de massa, vamos começar calculando as massas molares de reagentes e produtos da equação.
CaO(s) + 2 HF(aq)  CaF2(s) + H2O(ℓ)

óxido de cálcio ácido fluorídrico fluoreto de cálcio água



MCaO = (40 + 16) g/mol MHF = 2  (1 + 19) g/mol MCaF2 = 40 + (19  2) g/mol MH2O = (1  2) + 16 g/mol

MCaO 5 56 g/mol MHF 5 40 g/mol MCaF2 5 78 g/mol MH2O 5 18 g/mol
Vamos também converter a unidade t em g:

21 t = 21 000 kg = 21 000 000 g = 2,1  107 g

Mas lembre-se: do balanceamento da equação podemos deduzir a proporção dos reagentes e produtos em moléculas e conjuntos iônicos. Essa proporção também indica proporção em mol das substâncias:

Observando a resolução da questão que foi usada acima, podemos notar que todos os cálculos são coerentes com as leis de Lavoisier e de Proust.


CaO(s) + 2 HF(aq)  CaF2(s) + H2O(ℓ)

1 mol de 2 mol de 1 mol de 1 mol de

CaO HF CaF2 H2O

ou x 56 g/mol x 20 g/mol x 78 g/mol x 18 g/mol


56 g 40 g 78 g 18 g
56 g/x = 40 g/2,1  107 40 g/ 2,1 107 = 78 g/y

x = 2,94  107 g x = 4,09  107 g


Os cálculos envolvendo as quantidades das substâncias participantes de uma reação são chamados de cálculos estequiométricos.
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