Química volume 1


O mol e os cálculos por meio de reações



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O mol e os cálculos por meio de reações

Agora, você vai se valer de tudo o que foi visto ao estudar as leis de Lavoisier e de Proust, as equações químicas e o significado dos coeficientes de acerto, aplicando esses conceitos à determinação das quantidades das substâncias envolvidas numa transformação.


Atividade

Leia o trecho de notícia a seguir.

Um cargueiro transportando 2 400 toneladas de ácido sulfúrico virou-se [...] no rio Reno, ao passar pela Alemanha. Dois membros da tripulação estão dados como desaparecidos. [...]
PÚBLICO, 13 jan. 2011. Ciência. Disponível em: . Acesso em: 30 nov. 2015.
Suponha que não foi possível conter o vazamento da carga do navio e que todo o volume de ácido tenha sido derramado no rio. Para neutralizar os efeitos decorrentes do aumento da acidez da água do rio, pode ser utilizada cal hidratada – hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. Consulte as massas atômicas dos elementos na Tabela Periódica da página 106 e responda:

a) Que quantidade de ácido sulfúrico, H2SO4, em mol, teria vazado nas águas do rio? A solução de ácido é muito concentrada. Para facilitar, considere que toda a massa em questão é de H2SO4.

b) Equacione a reação de neutralização do ácido sulfúrico com hidróxido de cálcio.

c) Interprete a equação química que você formulou com relação à proporção de moléculas (e/ou conjuntos iônicos) e à proporção de mol.

d) Expresse a proporção em mol da questão anterior em proporção em massa.

e) Que quantidade de matéria (mol) de Ca(OH)2 foi consumida nessa neutralização? Determine a massa de hidróxido de cálcio gasta nesse processo.


<196>
Ao raciocinar para resolver as questões da página anterior, você deve ter se dado conta de que a interpretação de uma equação química devidamente balanceada e a utilização dos conceitos de mol e de massa molar são fundamentais para determinar as massas de reagentes e produtos de uma reação química.

Vejamos um exemplo relativo a outro acidente.



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