Química volume 1


Massa molar e seu uso em cálculos químicos



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Massa molar e seu uso em cálculos químicos

Para saber a massa de 1 mol de uma substância, temos que nos basear nos valores de massa atômica (na Tabela Periódica) dos elementos químicos que a constituem e em sua fórmula molecular. Por exemplo, a massa molar da substância hidrogênio (H2) é igual a 2  1 g/mol, ou seja, 2 g/mol; a massa molar ozônio (O3) é igual a 3  16 g/mol, ou seja, 48 g/mol.

Vamos calcular a massa molar de outras substâncias:
C2H6O (etanol)

1 mol de moléculas

 2 mol de átomos de C → (2  12) g = 24 g/mol

 6 mol de átomos de H → (6  1) g = 6 g/mol

 1 mol de átomos de O → (1  16) g = 16 g/mol

MC2H6O 5 (24 1 6 1 16) g/mol = 46 g/mol


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