Química volume 1


Massa atômica e massa molar de um elemento



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Massa atômica e massa molar de um elemento

Vimos no capítulo 5 que Dalton introduziu o conceito de massa atômica (na época, peso atômico) tomando como padrão o hidrogênio, elemento ao qual atribuiu massa atômica 1.

Mesmo com as alterações posteriores do padrão de massa atômica, o elemento hidrogênio continuou tendo valores de massa atômica praticamente iguais a 1. Na verdade, mesmo o valor 1,01 que aparece em algumas Tabelas Periódicas é aproximado, já que apenas para os cientistas é importante usar os vários algarismos significativos conhecidos após o zero.

Mas qual é a relação entre a massa atômica e a massa molar de um elemento?

A massa molar (M) de um elemento corresponde à massa de 1 mol de átomos desse elemento. Numericamente, esse valor é igual à massa atômica. Entretanto, a massa molar é expressa em gramas/mol e a massa atômica é expressa em unidades de massa atômica, u.
Massa atômica e massa molar de alguns elementos

Elemento: Hidrogênio: H, Massa atômica (u) 1, Massa molar (g/mol): 1

Elemento: Carbono: C, Massa atômica (u) 12, Massa molar (g/mol): 12

Elemento: Oxigênio: O, Massa atômica (u) 16, Massa molar (g/mol): 16



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