Química volume 1



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Observações:

Em 1962, a IUPAC estabeleceu o mol como a unidade de quantidade de matéria (n), o que foi ratificado pela 14a Conferência Geral de Pesos e Medidas, em 1971.

Eventualmente, em vez de quantidade de matéria (em mol), você ainda poderá encontrar a antiga expressão “número de mols”.

Quando nos referimos a certa distância em metros, podemos dizer, por exemplo, 5 metros ou 5 m. Nesse caso, o símbolo m não é acrescido do s, indicativo de plural. No caso do mol, o símbolo dessa unidade coincide com o seu nome, por isso, podemos encontrar, por exemplo, 2 mols (unidade indicada por extenso) ou 2 mol (unidade indicada por seu símbolo).

Podemos trabalhar com frações de mol (0,5 mol, 0,25 mol, etc.), mas não com fração de molécula.

Observe o exemplo:


0,25 mol de C4H10

 equivale a 0,25 ? 6,0 ? 1023 moléculas ou 1,5 ? 1023 moléculas de C4H10


 contém

(0,25  4) mol de átomos de C = 1 mol de C

(0,25  10) mol de átomos de H = 2,5 mol de H
Isso significa que não faz sentido pensar em 0,25 molécula de C4H10; já em 0,25 mol de C4H10, há grande número de moléculas (1,5  1023 moléculas de C4H10).
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