Química volume 1



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Atividades

1. Complete em seu caderno as reações possíveis, indicando quais ácidos e bases são fortes e quais são fracos.

a) HNO3(conc) 1 KCN(s)  ////////////

b) NaOH(s) 1 NH4Cℓ(s)  ////////////

2. Reproduza as equações no caderno, colocando as setas  ou , de acordo com o sentido da reação:

a) (NH4)2SO4 1 Ca(OH)2 //////////// 2 NH4OH 1 CaSO4

b) H2S 1 2 KI //////////// K2S 1 2 HI

c) NiCℓ2 1 2 NaOH //////////// Ni(OH)2 1 2 NaCℓ

d) BaSO4 1 2 NH4OH //////////// (NH4)2SO4 1 Ba(OH)2

3. a)
Os íons Ba2+ são bastante tóxicos. No entanto, o sulfato de bário é usado como contraste por ser praticamente insolúvel em água. Consulte os dados necessários e diga se os compostos BaCℓ2, Ba(NO3)2 poderiam ser usados para a mesma finalidade.

b) Tendo em vista que em nosso aparelho digestório há uma concentração elevada de íons H+, explique por que o BaCO3 não poderia ser usado para a mesma finalidade.


<185>
Resumindo:

É necessário que uma das condições analisadas anteriormente se verifique para que uma reação envolvendo dois compostos – ácidos, bases ou sais – ocorra espontaneamente. Elas podem ser assim resumidas:

▸ se houver uma neutralização (reação entre ácido e base):

ácido1 + base  sal + água (sempre possível)

(fixo) (volátil)

▸ se ocorrer formação de eletrólito mais fraco:

ácido1 + sal2  ácido2 + sal1

forte solúvel fraco pouco solúvel

fixo volátil
base1 + sal2  base2 + sal1

solúvel solúvel pouco solúvel solúvel

forte solúvel solúvel pouco solúvel

fraca


Portanto, para saber se uma reação entre dois compostos pode ou não ocorrer espontaneamente, basta completar a equação química que corresponderia a ela e verificar se ela satisfaz uma das duas condições acima. Observe, por exemplo, a equação de uma suposta reação indicada a seguir; como nenhuma dessas condições é satisfeita, sabemos que a reação não ocorre espontaneamente.
KNO3(aq) + H(CH3COO)(aq)  KCH3COO(aq) + HNO3(aq)

nitrato de potássio ácido acético acetato de potássio ácido nítrico

sal solúvel ácido fraco volátil sal solúvel pouco solúvel
No sentido contrário, porém, essa reação pode ocorrer espontaneamente. Vamos indicar os íons provenientes da dissociação dos sais solúveis que participam da reação acima:

KNO3 + HCH3COO  K(CH3COO) + HNO3

ácido forte sal ácido fraco sal


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