Química volume 1


Tipos de reação que merecem destaque



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Tipos de reação que merecem destaque

Carbonatos e hidrogenocarbonatos reagem com ácidos. O ácido carbônico formado (H2CO3) decompõe-se rapidamente em CO2(g) e H2O(ℓ). Por isso, ao equacionar esse tipo de reação, é comum omitir a formação desse ácido.



▸ Veja o exemplo da reação de um carbonato com HCℓ:

K2CO3(s) + 2 HCℓ(aq)  2 KCℓ(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)

carbonato de ácido cloreto de água dióxido de

potássio clorídrico potássio carbono



2CO3>(aq)

ácido carbônico

Na forma iônica, temos:
2 K+(aq) + CO2– 3(aq) + 2H+(aq) + 2 Cℓ(aq)  2 K+(aq) + 2 Cℓ(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)

CO2– 3(aq) + 2H+(aq)  H2O(ℓ) + CO2(g)

Íons carbonato íons hidrogênio água dióxido de

carbono

Os compostos com o íon HCO32 (hidrogenocarbonato ou bicarbonato), como NaHCO3 (hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio), por exemplo, ao reagirem com ácidos, também formam H2CO3, que libera CO2(g) e H2O(ℓ). É isso que explica a efervescência observada quando pingamos limão (material contendo um ácido orgânico – o ácido cítrico) sobre bicarbonato de sódio.

HCO32(aq) + H+(aq)  H2O(ℓ) + CO2(g)

íons íons hidrogênio água dióxido de

hidrogenocarboneto carbono
▸ Já vimos que o hidróxido de amônio, NH4OH(aq), é, na verdade, uma solução de amônia, NH3(g), em água, H2O(ℓ). Por isso, é melhor indicar NH3(g) e H2O(ℓ) como produtos da reação, em vez de NH4OH, especialmente se o processo for feito a temperatura elevada:

NaOH(aq) + NH4Cℓ(s) NaCℓ(aq) + NH3(g) + H2O(ℓ)

hidróxido cloreto de amônio cloreto de sódio amônia água


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