Química volume 1


Analisem suas observações



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Analisem suas observações

1. De acordo com o que vocês observaram na atividade, a ordem em que os reagentes são postos em contato altera o resultado da reação?

2. Em qual mistura ocorreu uma reação química? Representem a equação química da reação indicando o precipitado formado.

3. A mistura de soluções aquosas de sulfato de sódio e carbonato de potássio reage formando um precipitado? Expliquem seu raciocínio.

4. Alguns íons metálicos são tóxicos e, por isso, misturas que os contenham não devem ser descartadas em rios, mares ou lagoas. As misturas contendo íons cobre utilizadas no experimento, por exemplo, não podem ser despejadas na pia. O sal sólido de cobre, no entanto, pode ser retirado da mistura por um método de separação. Descreva como vocês realizariam esse processo com os resíduos do experimento, explicando que método de separação poderia ser utilizado.
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Ocorrência de reações e formação de precipitado

Como você estudou no capítulo 1, a formação de precipitado é um dos indícios da ocorrência de reação química. Se colocarmos uma solução contendo certos íons em contato com outra contendo íons diferentes dos iniciais, ocorrerá reação sempre que houver a possibilidade de se formar uma base ou sal menos solúvel, ou seja, um eletrólito mais fraco.

Lembre-se de que nas soluções aquosas de sais temos, na verdade, íons liberados por dissociação. Nas soluções mostradas nas fotos a seguir, existem os íons chumbo(II) (Pb2+), nitrato (NO32), potássio (K+) e iodeto (I).

Os íons Pb2+ associados a I2 formam PbI2, pouco solúvel em água e visível na forma de um precipitado amarelo. A indicação da formação de um composto pouco solúvel em água (precipitado) é feita com o símbolo (s), de sólido. Acompanhe a análise da reação entre as soluções aquosas de nitrato de chumbo(II) e iodeto de potássio.


Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq)  PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

nitrato de chumbo(II) iodeto de potássio iodeto de chumbo nitrato de potássio

(sal solúvel) (sal solúvel) (sal precipitado) (sal solúvel)

Pb2+(aq) +2 NO23 (aq) + 2 K+(aq) +2 I(aq)  PbI(s) + 2 K+(aq) + 2 NO23 (aq)

Pb2+(aq) + 2 I(aq)  PbI(s)
Imagens

fotos: /acervo do fotógrafo

A solução incolor de iodeto de potássio (KI) contém os íons K+ e I; a de nitrato de chumbo(II), Pb(NO3)2, contém íons Pb2+ e NO3.

O precipitado amarelo de iodeto de chumbo(II) (PbI2) é o produto da reação entre os íons Pb2+(aq) e I(aq). Aos poucos, ele vai decantando e se deposita no fundo do tubo.



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