Química volume 1



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Material necessário

• 2 estantes com 6 tubos de ensaio de 15 mm 3 150 mm

• 4 conta-gotas

• 4 béqueres ou copos de vidro

caneta marcadora de vidro

• soluções aquosas de:

• sulfato de cobre(II), CuSO4 (encontrado em lojas de produtos para aquários);

• carbonato de sódio, Na2CO3 (encontrado em lojas de produtos para cerâmica);

• cloreto de sódio, NaCℓ (pode ser utilizado o sal de cozinha);

• cloreto de potássio, KCℓ (encontrado em farmácias ou no sal light).
Procedimento

1. Numerem os tubos de ensaio de 1 a 12.

2. Copiem no caderno a tabela abaixo.

Mistura de soluções aquosas

Fórmula química: cloreto de sódio, cloreto de potássio, sulfato de cobre (II), carbonato de sódio

carbonato de sódio: _________, _________. _________, _________

sulfato de cobre (II): _________, _________. _________, _________

cloreto de potássio: _________, _________. _________, _________

cloreto de sódio: _________, _________. _________, _________
3. Coloquem cerca de 2 mL de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ) – cerca de 40 gotas – no tubo de ensaio 1. Com outro conta-gotas, acrescentem o mesmo volume de solução aquosa de carbonato de sódio (Na2CO3) nesse tubo de ensaio.

4. Observem o que ocorre e anotem na tabela o que veem: houve mudança? Qual?

5. Repitam os procedimentos acima para as misturas de soluções indicadas na tabela. Utilizem para isso os tubos de ensaio 2 a 6. Cuidado para não usar o mesmo conta-gotas em soluções diferentes.

6. Para os tubos de ensaio 7 a 12, repitam cada uma das adições feitas nos tubos anteriores, invertendo a ordem usada. Por exemplo, no tubo de ensaio 7, introduzam primeiro a solução de carbonato de sódio e depois a de cloreto de sódio.

7. Anotem na tabela o que observaram.

Descarte dos resíduos: As misturas contendo somente íons sódio e/ou potássio podem ser descartadas na pia; as misturas contendo íons cobre(II) podem ser misturadas e transferidas para um frasco com rótulo para eventual uso em outro experimento.



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