Química volume 1


Determinando coeficientes de acerto



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Determinando coeficientes de acerto

Considere a combustão do metano (CH4), principal componente do gás natural, originando gás carbônico (CO2) e água.

A representação dessa combustão, usando o modelo atômico de Dalton, é:
Imagem

edição de arte/arquivo da editora

Representação esquemática da combustão do metano.

Cores fantasia, sem escala.


metano

oxigênio


dióxido de carbono

água
A equação química da combustão do CH4 é:


1 CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(g)

metano oxigênio dióxido de água

carbono

ou

CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)



metano oxigênio dióxido de água

carbono


Como vimos, os coeficientes de acerto 1, 2, 1, 2 indicam a proporção entre os números de moléculas das substâncias participantes. Assim, se tivermos 10 moléculas de CH4, serão consumidas 20 de O2 para formar 10 moléculas de CO2 e 20 de H2O.

No acerto dos coeficientes de uma equação, procura-se usar os menores números inteiros, embora, em algumas equações, possam também ser encontrados coeficientes fracionários. Assim, a combustão do CO pode ser representada por:


2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g) ou CO(g) + ½ CO(g)  CO2(g)

monóxido oxigênio dióxido de monóxido de oxigênio dióxido de

de carbono carbono carbono carbono
Observe que a proporção 2 : 1 : 2 equivale a 1 : : 1.


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