Química volume 1


Nomenclatura de ácidos, bases e sais



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Nomenclatura de ácidos, bases e sais

Agora que você já estudou ácidos, bases e sais, vamos começar a dar os nomes de alguns deles.

Para nomear os ácidos, utilizamos a seguinte estrutura: ácido


ácido (nome do ânion com a terminação alterada)
Terminação

Ânion –eto, Ácido –ídrico

Ânion –ato, Ácido –ico

Ânion –ito, Ácido –oso


Exemplos

Ânion S2– (sulfeto), Ácido H2S (ácido sulfídrico)

Ânion (borato), Ácido H3BO3 (ácido bórico)

Ânion (nitrito), Ácido HNO2 (ácido nitroso)


Ácidos

Hidrácidos

não contém oxigênio em sua composição

nome: ácido ... ídrico

Ácidos


Oxiácidos

contém oxigênio em sua composição



nome: ácido ... ico ou oso
A nomenclatura de oxiácidos de fósforo e enxofre apresenta uma pequena variação em relação à dos outros oxiácidos. Observe a tabela.

Exemplos


Ânion (sulfato), Ácido H2SO4 (ácido sulfúrico)

Ânion (sulfito), Ácido H2SO3 (ácido sulfuroso)

Ânion (fosfato), Ácido H3PO4 (ácido fosfórico)

Ânion (hipofosfito), Ácido H3PO2 (ácido hipofosforoso)


Para nomear as bases, utilizamos a seguinte estrutura:

hidróxido de _________________________ nome do cátion

Se o cátion for de um elemento que pode apresentar várias cargas, indica-se a carga (ou valência) do cátion em algarismos romanos. Por exemplo:
Elemento Ferro: Cátion Fe2+, Fórmula base Fe(OH)2, Nome base hidróxido de ferro(II)

Elemento Ferro: Cátion Fe3+, Fórmula base Fe(OH)3, Nome base hidróxido de ferro(III)


Imagem

SÉRGIO DOTTA JR./ACERVO DO FOTÓGRAFO

O H2SO4 praticamente puro é um líquido viscoso (observe o conteúdo do béquer), bem diferente do sal Na2SO4 anidro, que é derivado desse ácido, um sólido cujos cristais são brancos, como se pode observar à esquerda na foto acima.
Para nomear os sais, utilizamos a seguinte estrutura:

(nome do ânion) _______________ de (nome do cátion) ________________


Suponha que se queira saber qual é o nome do composto K3PO4. Consultando a tabela de cátions e ânions, temos:

ânion:  (orto)fosfato

cátion: K+   potássio

K3PO4

(orto)fosfato de potássio

No caso de o cátion poder apresentar várias cargas (valências), usam-se algarismos romanos para indicá-las. Observe os exemplos:


Metal Cobre, Cátion Cu+, Ânion , Sal Cu2SO4, Nome sulfato de cobre (I)

Metal Cobre, Cátion Cu2+, Ânion , Sal CuSO4, Nome sulfato de cobre (II)
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Atividades

Consulte a tabela de cátions e ânions do final do livro para resolver as questões. Sempre que julgar necessário, examine também a Tabela Periódica.



1. Entre os ácidos de importância industrial, podemos mencionar:

I. o ácido clorídrico: o principal componente da mistura vendida sob o nome comercial de ácido muriático;



II. o ácido nítrico: sua solução é bastante corrosiva; quando misturado ao ácido clorídrico, é capaz de reagir com o ouro, metal pouco reativo;

III. o ácido fosfórico: usado como conservante de refrigerantes do tipo cola;

IV. o ácido sulfúrico: substância que se dissolve em água com liberação de calor – por isso as soluções aquosas dessa substância precisam ser preparadas com uma série de precauções.

Para os quatro ácidos acima mencionados:

a) escreva a fórmula molecular;

b) dê o nome e a carga dos ânions obtidos pela ionização total desses ácidos.



2. Considere as bases mencionadas abaixo e escreva a fórmula de cada uma delas.

a) Hidróxido de sódio: importante em processos industriais, como a fabricação de papel;

b) Hidróxido de cobre(II): pode ser usado na agricultura como fungicida;

c) Hidróxido de ferro(II): usado em medicamentos veterinários para o tratamento da anemia provocada por deficiência de ferro.



3. Dê o nome das bases:

a) Aℓ(OH)3: componente principal da gibbsita, uma das formas sob a qual o alumínio pode ser encontrado na natureza;

b) Ni(OH)2: usada em baterias recarregáveis de níquel-cádmio;

c) Ba(OH)2: pode ser usada para eliminar a acidez provocada por derramamentos de ácido.



4. Represente os cátions e os ânions que constituem os sais mencionados nos itens abaixo, procedendo como no item a.

a) O acetato de alumínio é um sal que, em solução aquosa, é usado como antisséptico (desinfetante).

b) O sulfato de amônio é muito utilizado como fertilizante, pois, além de ser fonte de nitrogênio, corrige o pH do solo.

c) O sulfato de alumínio é um sal presente na composição de alguns papéis; esse sal é o responsável pelo amarelamento do papel.

d) O alquimista alemão Johann Rudolf Glauber (1604-1670) foi o responsável por obter, no século XVII, alguns sais muito empregados ainda hoje. É o caso do permanganato de potássio – muito usado em laboratório e em desinfecção de água e de vegetais – e do sulfato de sódio – muito empregado em vários processos industriais, inclusive no chamado processo Kraft (fabricação de papel a partir da polpa da madeira), em medicamentos, etc.

5. A acidez do solo é prejudicial ao cultivo de plantas devido à diminuição da disponibilidade de nutrientes e ao surgimento de íons tóxicos às plantas, como o cátion alumínio (Aℓ31). A calagem – adição de cal – ou o uso de outros corretivos de acidez do solo são fundamentais para aumentar a produtividade e a eficiência de adubos. Considerando que um técnico analisou o pH de três amostras de solo distintas e obteve os resultados indicados a seguir, responda: em qual(is) amostra(s) será necessário o emprego de corretivos de acidez de solo?
Imagem

AMJ Studio/Arquivo da editora

Escala de pH do indicador universal.

amostra 1

amostra 2

amostra 3


<165>

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