Química volume 1


A reação de neutralização e os tipos de sal



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A reação de neutralização e os tipos de sal

Considere as duas possibilidades de neutralização do ácido sulfúrico, H2SO4(aq) – que é um diácido, isto é, um ácido constituído por 2 átomos de hidrogênio ionizáveis –, por hidróxido de potássio, KOH(aq):


H2SO4(aq) + KOH(aq)  neutralização parcial  KHSO4(aq) + H2O(ℓ)

ácido sulfúrico hidróxido de potássio hidrogenossulfato água


HHSO4(aq) KOH(aq) de potássio

(hidrogenossal)


H2SO4(aq) + 2 KOH(aq)  neutralização total  K2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ)

ácido sulfúrico hidróxido de potássio sulfato água


HHSO4(aq) OH(aq) + KOH(aq) de potássio

(sal normal)


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Se ácido sulfúrico e hidróxido de potássio reagirem na proporção de 1 : 1, apenas um dos hidrogênios ionizáveis do ácido será neutralizado. Genericamente, o tipo de sal formado é chamado de hidrogenossal, por ainda conter hidrogênio ionizável.

Quando ocorre a neutralização total, como acontece na segunda possibilidade, há a formação de um sal que pode ser classificado como sal normal.

De modo semelhante, vamos analisar o que ocorre quando uma dibase, isto é, uma base que apresenta duas hidroxilas, como o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), reage com um ácido como o ácido clorídrico, HCℓ(aq). Se essas substâncias reagirem na proporção de 1 : 1, teremos um sal com o íon hidroxila.
Ca(OH)2(s) + HCℓ(aq)  neutralização total  Ca(OH)Cℓ(aq) + H2O(ℓ)

hidróxido de ácido hidroxicloreto

cálcio clorídrico de cálcio água
(hidroxissal)

Ca(OH)(OH)


Isso porque somente um dos grupos hidróxido foi neutralizado.

Quando o sal apresenta íon(s) hidroxila(s) em sua composição, ele é classificado como hidroxissal.

De forma análoga ao que ocorre com o ácido sulfúrico, pode acontecer a neutralização total dos íons hidroxila:
Ca(OH)2(s) + 2 HCℓ(aq)  CaCℓ2(aq) + 2 H2O(ℓ)

hidróxido de ácido cloreto de cálcio água


de cálcio clorídrico (sal normal)

Ca(OH)(OH)


Com base nas diversas possibilidades de neutralização, vamos classificar os principais tipos de sal.

▸ Sais normais são aqueles que podem ser obtidos pela neutralização total de um ácido por uma base. Eles não contêm grupo OH ou H+. Exemplos: sulfato de potássio, K2SO4; fosfato de bário, Ba3(PO4)2; carbonato de cálcio, CaCO3.

▸ Hidrogenossais são aqueles que têm um só tipo de cátion e cujo ânion contém um ou mais hidrogênios ionizáveis. Os hidrogenossais formam-se quando apenas parte dos H ionizáveis de um poliácido é neutralizada por uma base. Exemplos: hidrogenossulfato de potássio, KHSO4; monoidrogenofosfato de bário, BaHPO4; hidrogenocarbonato de sódio, NaHCO3.
Antigamente, os hidrogenossais também eram chamados de sais ácidos, expressão que pode sugerir que suas soluções são ácidas, o que não é verdadeiro. Por isso, essa nomenclatura deve ser evitada. O NaHCO3, hidrogenocarbonato de sódio, às vezes é chamado de carbonato ácido de sódio, no entanto sua solução tem caráter básico (ainda utilizado por muitos como antiácido estomacal). O NaHCO3 é comercializado também com o nome de bicarbonato de sódio.
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▸ Hidroxissais são aqueles que têm um só tipo de cátion e cujo ânion contém uma ou mais hidroxilas. Exemplos: hidroxicloreto de cálcio, Ca(OH)Cℓ; di-hidroxinitrato de alumínio, Aℓ(OH)2NO3; hidroxissulfato de ferro(III), Fe(OH)SO4.
Imagem

Fotos: Sérgio Dotta Jr./acervo do fotógrafo



O monoidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal muito utilizado na culinária, na confecção de pães e bolos. O fato de o NaHCO3 ter caráter básico explica por que ainda hoje algumas pessoas o utilizam para combater a azia. Repare que no rótulo de uma embalagem de sal, à direita, é mencionado o combate à acidez. (Vale lembrar que quem tem episódios frequentes de azia ou dor de estômago deve consultar um médico, e não se automedicar.)
▸ Sais duplos são aqueles em que os cátions correspondem aos de duas bases ou em que os ânions correspondem aos de dois ácidos.

– Sais duplos quanto ao cátion:

NaKSO4

bases: NaOH e KOH

ácido: H2SO4

NaKSO4 sulfato duplo de sódio e potássio


– Sais duplos quanto ao ânion:

CaBrCℓ


base: CaOH2

ácidos: HBR e HCℓ

CaCℓBr cloreto brometo de cálcio
Em qualquer um dos casos estudados, o total de cargas correspondente à fórmula do sal é zero, como podemos ver no quadro abaixo.
Cargas presentes nos diversos tipos de sal

Sal normal Ca2P2O7 pirofosfato de cálcio, Total de cargas positivas Ca2+ +4, Total de cargas negativas –4, Soma de cargas +4 + (–4) = 0

Sal hidrogenossal CaH2P2O7 di-hidrogenopirofosfato de cálcio, Total de cargas positivas Ca2+ +2, Total de cargas negativas –2, Soma de cargas +2 + (–2) = 0

Sal hidroxissal Fe(OH)SO4 hidrossulfato de ferro(III), Total de cargas positivas Fe3+ +3, Total de cargas negativas OH – 1/ –2 – –3 , Soma de cargas +3 + (–3) = 0

Sal sal duplo KMgF3 fluoreto de magnésio e potássio, Total de cargas positivas K+ +1/ Mg2+ +2 – +3, Total de cargas negativas F –3 , Soma de cargas +3 + (–3) = 0
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