Química volume 1


A neutralização, o pH e os indicadores



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A neutralização, o pH e os indicadores

Em propagandas de produtos de higiene e beleza, também é comum o emprego do termo pH com a intenção de dar credibilidade ao que se diz sobre o produto.

Mas o que é pH? Podemos dizer, de modo simplificado, que pH é uma “medida” da acidez ou basicidade (alcalinidade) de um meio. Cada valor de pH está associado a certa concentração de íons H1(aq), ou seja, à quantidade desses íons por unidade de volume de solução.

Nas condições ambientes (25 °C e 1 atm), o pH 5 7 indica que o meio é neutro; valores abaixo de 7 indicam que o meio é ácido (quanto mais baixo é o valor do pH, mais ácido é o meio), e valores acima de 7 indicam que o meio é alcalino (quanto maior é o valor de pH, mais básico é o meio).


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O pH pode ser medido por meio de um aparelho (peagâmetro) ou pela análise das cores de tiras de papel poroso contendo um pigmento sensível à concentração de íons hidrogênio (os já mencionados indicadores ácido-base). Cada tom de cor do papel corresponde a determinado pH.
Imagem

Escala de pH indicando as faixas correspondentes ao meio ácido e ao meio básico e o valor correspondente ao meio neutro.

meio ácido

neutro


meio básico

© Shutterstock/Coprid



Fita indicadora universal com o padrão de cores correspondente aos valores de ph desse indicador. Qual valor você observa ao testar o pH do pedaço de laranja?
© Shutterstock/MilanB

Teste de pH de um pedaço de laranja utilizando a fita indicadora universal. Note que o resultado indica que o meio é ácido.


Em pH = 7,0, a concentração de íons H+(aq) é igual à concentração de íons OH(aq).

Se um meio é ácido (pH < 7,0), isso quer dizer que a concentração de íons H (aq) é maior que a de OH2(aq). Quanto maior é essa diferença, mais ácido é o meio e menor o valor de pH.

Quando é acrescentada uma base – que fornece íons OH2(aq) – a uma solução ácida, os íons H+ são total ou parcialmente neutralizados, o que faz o valor do pH aumentar:
H+(aq) + OH (aq)  H2O(ℓ)
Observe a seguir a ilustração de um experimento realizado com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, usando fenolftaleína como indicador, à qual se acrescentam gradativamente gotas de ácido clorídrico. A reação de neutralização que ocorre provoca uma repentina mudança na coloração do líquido, que passa de rosa a incolor, quando o pH chega a 8 (meio básico). Essa mudança visual é chamada de viragem do indicador.
Imagem

AMJ Studio/Arquivo da editora



A presença de fenolftaleína na solução aquosa de hidróxido de sódio faz o líquido adquirir coloração rósea. A adição de solução aquosa de ácido clorídrico altera o pH do meio, fazendo com que o líquido passe a ser incolor.

Cores fantasia, sem escala.
gotas de HCℓ(aq)

NaOH(aq) 1 fenolftaleína

coloração rósea

incolor


NaCℓ(aq) 1 fenolftaleína
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