Química volume 1



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O que é neutralização?

Para aumentar a confiança do consumidor em um produto, um dos recursos das propagandas é usar termos da área das ciências ou da medicina. Assim, é possível que você já tenha visto propagandas – principalmente de certos medicamentos e de xampus – em que se emprega a expressão neutralizar a acidez.

Essa expressão se refere, nesses contextos, a uma propriedade das bases: a de reagir com ácidos formando água. Se a água do sistema for totalmente evaporada, obteremos um sal como resíduo.

Assim, podemos dizer que sais são compostos que podem ser obtidos pela reação de neutralização entre um ácido e uma base seguida da evaporação da água do sistema.

Observe atentamente algumas equações químicas que representam reações de neutralização:
NaOH(aq) + HCℓ(aq)  NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)

hidróxido de sódio ácido clorídrico cloreto de sódio água

cátion Na+ ânion Cℓ Na+ Cℓ

(base) (ácido) (sal) (água)


A água produzida na reação resulta da união dos íons H+, provenientes do ácido, com os íons OH, fornecidos pela base.

Observe agora a equação a seguir, em que se obtêm 2 moléculas de H2O para cada conjunto iônico do sal formado:


BaOH2(aq) + 2HNO3(aq)  Ba(NO3)2(aq) + 2 H2O(ℓ)

hidróxido de bário ácido nítrico nitrato de bário água

(base) (ácido) (sal) (água)

  


dissociação iônica ionização dissociação iônica

  


Ba2+ + 2 OH + 2 H+ + 2 NO3  Ba2+ + 2 NO3 + 2 H2O

2 OH + 2 H+  2 H2O

A proporção 2 : 2 equivale à proporção 1 : 1, o que quer dizer que para cada ânion OH2 há necessidade de um cátion H1. Assim, a equação iônica que melhor representa a neutralização de um ácido por uma base é:

OH(aq) + H+(aq)  H2O(ℓ)



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