Química volume 1


Conceito de base de Arrhenius



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Conceito de base de Arrhenius

Considerando a teoria da dissociação iônica de Arrhenius, podemos afirmar que bases são compostos que, em solução aquosa, fornecem um único tipo de ânion: o OH2, chamado de hidróxido ou hidroxila.



O processo de dissociação iônica é o que ocorre com as bases ao serem colocadas em água; o meio formado como resultado dessa dissolução (total ou parcial) é, portanto, eletrolítico. A dissociação iônica do hidróxido de sódio, uma base bastante solúvel em água , é representada por:
Na+OH(s)  H2O  Na+(aq) + OH(aq)

hidróxido de sódio íons sódio íons hidróxido


Pelo fato de se dissolver bem em água, a solução de hidróxido de sódio é boa condutora de corrente elétrica.

As bases dos demais metais alcalinos (grupo 1), todas bastante solúveis em água, e as de alguns metais alcalinoterrosos (grupo 2), embora menos solúveis que as dos metais alcalinos – como o Ba(OH)2 e o Ca(OH)2 –, são outros exemplos de bases que conduzem bem a corrente elétrica em solução aquosa.


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