Química volume 1



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Grau de ionização (α)

A equação de ionização total de um ácido indica quantos íons se formam para cada molécula de ácido. No entanto, não são todas as moléculas de ácido que, dissolvidas em água, fornecem íons. Ou seja, o fato de a solução aquosa de ácido clorídrico apresentar condutibilidade maior do que a de ácido acético (presente no vinagre), sob mesmas condições, indica que o ácido clorídrico está mais ionizado, isto é, tem maior porcentagem de ionização.

Supondo que 100 moléculas de um ácido – genericamente representado por HA – sejam colocadas em água e somente 80 liberem íons, teríamos então:


HA + H2O  H3O+ + A

(80) excesso 80 80

(ionizam-se) (íons formados)
Das 100 moléculas, 80 sofreriam ionização, originando 80 íons H3O1 e 80 íons A2. Ficariam sem se ionizar 20 moléculas, que continuariam na forma HA.

Dizemos que, nesse caso, o grau de ionização – representado pelo símbolo α – foi de 80%:


 = 80/100   = 0,8 ou  = 80%   =

= nº. de moléculas que se ionizam/nº de moléculas inicialmente dissolvidas em água


Observação:

O grau de ionização α de um ácido depende da temperatura e da quantidade da substância dissolvida na solução, aspecto que será aprofundado mais adiante em seu estudo de Química.


O grau de ionização pode ser expresso em número decimal ou em porcentagem.

Um ácido será tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.

Simplificadamente, podemos dizer que:

▸ são ácidos fortes aqueles com α $ 50%. Exemplos: ácido perclórico (HCℓO4), ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido iodídrico (HI), ácido bromídrico (HBr), ácido clorídrico (HCℓ);



▸ são ácidos fracos aqueles com α , 5%. Exemplos: ácido carbônico (H2CO3), ácido cianídrico (HCN), ácido acético (CH3COOH), ácido bórico (H3BO3);

▸ são ácidos moderados (ou médios) aqueles com grau de ionização intermediário, entre o dos ácidos fortes e o dos fracos, ou seja, 5% , α , 50%. Exemplos: ácido fosfórico (H3PO4), ácido oxálico (H2C2O4), ácido sulfuroso (H2SO3); ácido fluorídrico (HF).


Ilustração produzida para este conteúdo.

Cores fantasia, sem escala.

Força de ácidos e condutibilidade

Imagem

AMJ Studio/Arquivo da editora



Duas soluções nas quais foi colocado o mesmo número de moléculas de ha por litro de solução conduzem corrente elétrica tanto melhor quanto maior for o grau de ionização.
O ácido clorídrico é um ácido mais forte do que o ácido acético, sendo, portanto, melhor condutor de corrente elétrica.

luminosidade forte

luminosidade fraca

polo +

polo –


bateria

HCℓ(aq)


ácido clorídrico

CH3COOH(aq)

ácido acético
<151>


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