Química volume 1



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Ionização de poliácidos

Muitos ácidos têm mais de um átomo de H ionizável. É o caso do H2SO4, um diácido (tem dois átomos de hidrogênio ionizáveis):


Imagens
íons hidroxônio

íons hidrogenossulfato

(HOSO3)2

íons
hidrogenossulfato

íons hidroxônio

(HOSO3)2

Íons sulfato
Note que, em cada uma das etapas, apenas um dos átomos de hidrogênio de cada molécula de H2SO4 origina o íon hidroxônio.

Se somarmos as duas etapas de ionização, teremos:


H2SO4(ℓ) + 2 H2O(ℓ)  ionização global  2 H3O+(aq) + SO42–(aq)

íons hidroxônio íons sulfato


Observação:

Só uma parte das moléculas que sofreram a primeira etapa de ionização sofrerá a segunda etapa.


Com base nesse raciocínio, a ionização total do H3PO4 pode ser equacionada por:
H3pO4(ℓ) + 3 H2O(ℓ)  ionização global  3 H3O+(aq) + pO43–(aq)

íons hidroxônio íons fosfato


<150>

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