Química volume 1


Como a água dissolve o cloreto de sódio?



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Como a água dissolve o cloreto de sódio?

A água (substância molecular) dissolve o NaCℓ (sólido iônico), gerando uma solução. Nesse processo, a água libera os íons Na+ e Cℓ, que estavam ligados quimicamente, formando um retículo cristalino de cloreto de sódio.

Nas ligações covalentes da água, os átomos de oxigênio assumem caráter negativo – por serem mais eletronegativos que os de hidrogênio e atraírem mais o par eletrônico da ligação –, por isso os cátions sódio, Na+, são atraídos por esses átomos. Algo semelhante ocorre entre os ânions cloreto, Cℓ, e os átomos de hidrogênio da água (que assumem caráter positivo por serem menos eletronegativos que os de cloro). Veja na representação a seguir:
Imagem

Ilustração produzida para este conteúdo.

Cores fantasia (átomos e moléculas não têm cor), sem escala (as partículas representadas não podem ser observadas diretamente, nem com instrumentos).
Nas moléculas, o símbolo δ (sigma) é usado para representar átomos que assumem caráter positivo ou negativo em uma dada ligação covalente.

É graças a essas interações que a água dissolve o NaCℓ sólido, separando os íons Na+ e Cℓ, que ficam cercados por moléculas de H2O. A mobilidade dos íons explica a condutibilidade elétrica da solução formada.

Esse processo pode ser representado por uma equação química:
Na+ Cℓ(s)  H2O(ℓ)  Na+(aq) + Cℓ(aq)

cloreto de sódio íons sódio íons cloreto


A água provoca a separação dos íons que já existem na estrutura do Na+Cℓ sólido. Tal fenômeno é denominado dissociação iônica ou, simplesmente, dissociação.

Imagem

Edição de arte/Arquivo da editora



Representação esquemática da dissolução de uma molécula do cloreto de sódio em água
Na1

Cℓ2


<146>
Ionização

Como você sabe, quando a água está isenta de impurezas, ela é má condutora de eletricidade. O mesmo ocorre com o H2SO4. No entanto, a mistura desses dois maus condutores origina uma solução ácida que é boa condutora de eletricidade. Nesse processo, as substâncias moleculares H2SO4 e H2O interagem, originando íons. Esse processo é denominado ionização.

Antes depois

H2SO4(ℓ) + H2O(ℓ)  ionização  H2SO4(aq)

(substância molecular) (substância molecular) solução aquosa de ácido sulfúrico

(íons móveis)



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