Química volume 1



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Dissociação iônica

O quadro abaixo sintetiza um teste de condutibilidade elétrica feito para sistemas que contêm somente água, H2O(ℓ), cloreto de sódio, NaCℓ(s), e cloreto de sódio em água, NaCℓ(aq). Analise-o tendo em mente as explicações teóricas para as diferenças apontadas; lembre-se de que a condução de corrente elétrica depende de partículas com cargas elétricas que apresentam mobilidade.


Teste de condutibilidade elétrica de NaCℓ(s), H2O(ℓ) e NaCℓ(aq)

Sistema H2O(ℓ), Lâmpada do sistema Não acende, Condutibilidade elétrica Má, Como explicar? Moléculas neutras

Sistema NaCℓ(s), Lâmpada do sistema Não acende, Condutibilidade elétrica Má, Como explicar? Íons quase fixos

Sistema NaCℓ(aq), Lâmpada do sistema Acende, Condutibilidade elétrica Boa, Como explicar? Íons com grande liberdade de movimento

No NaCℓ(s), as cargas elétricas (íons) quase não têm mobilidade: os íons estão “presos” no retículo cristalino. No caso da água, apesar da mobilidade das partículas de H2O(ℓ), elas são neutras.

Como você terá oportunidade de estudar durante seu curso de Química, apesar de a água ser um composto molecular, uma parte das moléculas de água que se encontram em um recipiente está na forma iônica (H+ e OH). Entretanto, o número de íons em relação ao de moléculas é tão pequeno que, em geral, os equipamentos utilizados não conseguem acusar a condutibilidade elétrica do meio.



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