Química volume 1


Natureza das ligações e comportamento das substâncias



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Natureza das ligações e comportamento das substâncias

À medida que estudamos os modelos usados para explicar as ligações entre átomos, corremos o risco de esquecer que eles foram formulados para explicar o comportamento das substâncias. Mas, a partir dos modelos, podemos prever também algumas propriedades relacionadas à natureza das ligações dessas substâncias.
Substâncias iônicas

Se, em uma substância, há ao menos uma ligação iônica, então estão presentes cátions e ânions e, portanto, ela é iônica. Vamos destacar algumas propriedades das substâncias iônicas:

▸ Têm, em geral, temperatura de fusão elevada, pois a fusão implica uma desorganização das unidades constituintes do sólido, o que requer que se forneça muita energia para vencer a forte atração entre íons de cargas opostas. Por isso, em geral, são sólidos nas condições ambientes.

▸ Acima da temperatura de fusão, isto é, quando estão no estado líquido, conduzem bem a corrente elétrica graças à mobilidade dos íons.

▸ Substâncias iônicas que se dissolvem em água formam soluções condutoras de corrente elétrica. Isso porque a dissolução quebra a ligação entre os íons no retículo cristalino e esses íons possuem liberdade de movimento na solução.


Temperatura de fusão e estado físico de algumas substâncias iônicas (25 oC, 1 atm)

Imagens


Substância CuSO4  5 H2O* sulfato de cobre pentaidratado, NaCℓ cloreto de sódio, PbO óxido de chumbo(II)

Temperatura de fusão (°C): 500,0, 800,7, 887,0

Estado físico: sólido, sólido, sólido

Sérgio Dotta Jr./acervo do fotógrafo


Temperatura de fusão e estado físico de algumas substâncias iônicas (25 oC, 1 atm)

Imagens


Substância CuO óxido de cobre(II), Fe2O3 óxido de ferro(III), Cr2O3 óxido de cromo(III), MgO óxido de magnésio

Temperatura de fusão (°C): 1 227,0, 1 539,0, 2 320,0, 2 825,0

Estado físico: sólido, sólido, sólido, sólido

Sérgio Dotta Jr./acervo do fotógrafo


LIDE, David R. (Ed.). Physical Constants of Inorganic Compounds. In: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89th ed. (Internet Version). Boca Raton, FL: CRC/Taylor and Francis, 2009. p. 4-59, 4-62, 4-69, 4-70, 4-74, 4-89.

* O sulfato de cobre anidro, CuSO4 (não hidratado), é um sólido branco, enquanto o hidratado é azul e, por isso, representamos a quantidade de moléculas de água presente em sua fórmula.


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