Química volume 1



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Dióxido de enxofre

O dióxido de enxofre (SO2) é um gás poluente que irrita o aparelho respiratório. A concentração desse gás é monitorada no ar das grandes metrópoles, como São Paulo. A maior parte dele provém da queima de combustíveis contaminados com substâncias que contêm enxofre. Observe a distribuição eletrônica para o S e o O e quantos elétrons são necessários para que a última camada eletrônica fique completa.


Elemento 16S, Distribuição eletrônica 2, 8, 6, Para atingir o octeto faltam 2 elétrons

Elemento 8O, Distribuição eletrônica 2, 6, Para atingir o octeto faltam 2 elétrons

Elemento 8O, Distribuição eletrônica 2, 6, Para atingir o octeto faltam 2 elétrons
Se nesse gás houvesse somente 1 S para 1 O, teríamos a configuração a seguir:
dupla-ligação
(covalente comum)

Imagem
<128> Não escreva neste livro


Como fica resolvida a estabilidade do outro O, que também necessita de 2 elétrons? Ele usa um dos pares eletrônicos do S não utilizado em outra ligação.

Essa ligação é chamada de covalente coordenada (antigamente chamada de covalente dativa). A representação mais antiga dessa ligação em uma fórmula estrutural é feita por uma seta que aponta para o átomo que "se vale" do par de elétrons de outro para completar a camada de valência. Observe:


Imagem Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis

O  S = O Fórmula estrutural

SO2 Fórmula molecular
Observações:

A ligação indicada com retângulo na fórmula eletrônica do SO2 é covalente porque se dá por compartilhamento de par de elétrons, apesar de esses elétrons terem origem no átomo de enxofre.

Modernamente, essa ligação é indicada por dois traços, como se fosse uma dupla-ligação covalente comum. Desse modo, o SO2 pode ser representado por:

O = S = O


Para haver esse tipo de ligação, é necessário que haja um átomo que disponha de pares eletrônicos não utilizados em outra ligação. Veja, por exemplo, a fórmula da substância abaixo:
Imagem

Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis para o ácido hipocloroso (HCℓO), formado quando o gás cloro é dissolvido em água.


Como o átomo de cloro no ácido hipocloroso tem 6 elétrons (3 pares eletrônicos) não compartilhados, pode ainda efetivar mais 3 ligações com outros 3 átomos de oxigênio. Observe, ao lado, a fórmula dos compostos resultantes desses compartilhamentos.
H O Cℓ O: HCℓO2 ácido cloroso

O



H O Cℓ O: HCℓO3 ácido clórico
O

H O Cℓ O: HCℓO3 ácido perclórico



O
Atividade

Represente a fórmula eletrônica e a estrutural das substâncias seguintes, cujas fórmulas moleculares são fornecidas.

Observação: Nas moléculas das substâncias dos itens b a d, os carbonos (C) estão ligados entre si.

a) CH2O – metanal ou formaldeído: é componente da solução de formol, usada para preservar cadáveres e tecidos de organismos vivos, nas indústrias de madeira, papel e celulose, na preparação de resinas; também é usada em abrasivos, plásticos, esmaltes sintéticos, tintas e vernizes. Trata-se de uma solução tóxica se inalada ou ingerida.


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