Química volume 1


Dois grandes grupos: metais e não metais



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Dois grandes grupos: metais e não metais

De acordo com um conjunto de propriedades (condutibilidade elétrica, condutibilidade térmica, por exemplo), os elementos podem ser classificados em metais e não metais. Observe a posição desses grupos na Tabela Periódica:


Posição de metais e não metais na Tabela Periódica

Imagem

Edição de arte/arquivo da editora

Os elementos simbolizados por B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po eram, até pouco tempo, chamados de semimetais. Oficialmente, hoje, B, Si, As e Te são considerados não metais, e Ge, Sb e Po, metais.
Metais

O enorme uso que as substâncias metálicas têm em nosso cotidiano é explicado por algumas propriedades que as caracterizam:



▸ são boas condutoras de eletricidade; por isso são empregadas em fios elétricos – geralmente de cobre − cobertos de plásticos, que são maus condutores elétricos (isolantes elétricos);

▸ apresentam brilho e cor; têm brilho típico e cor cinzenta (exceção feita ao cobre e ao ouro);



▸ são boas condutoras de calor; por esse motivo, são empregadas em panelas, assadeiras, ferros elétricos e outros aparelhos (por isso, seguramos uma panela quente ou um ferro elétrico pelo cabo, feito de material mau condutor de calor − classificado como isolante térmico);

▸ apresentam baixa energia de ionização; graças a essa propriedade, metais perdem elétrons com relativa facilidade, transformando-se em cátions (isso explica a presença de íons metálicos em muitos compostos, como será possível constatar ao longo do estudo de Química).

Observe, agora, os valores de temperaturas de fusão e de ebulição de alguns metais:


Temperaturas de fusão e ebulição de alguns metais a 1 atm

Metal: lítio, Fórmula as substância simples: Li, Temperatura de fusão (oC): 180,5, Temperatura de ebulição: 1 342,0

Metal: rubídio, Fórmula as substância simples: Rb, Temperatura de fusão (oC): 39,3, Temperatura de ebulição: 688,0

Metal: césio, Fórmula as substância simples: Cs, Temperatura de fusão (oC): 28,5, Temperatura de ebulição: 671,0

Metal: ouro, Fórmula as substância simples: Au, Temperatura de fusão (oC): 1 064,2, Temperatura de ebulição: 2 856,0

Metal: magnésio, Fórmula as substância simples: Mg, Temperatura de fusão (oC): 650,0, Temperatura de ebulição: 1 090,0

Metal: tungstênio, Fórmula as substância simples: W, Temperatura de fusão (oC): 3 422,0, Temperatura de ebulição: 5 555,0
Fonte: LIDE, David R. (Ed.). Physical Constants of Inorganic Compounds. In: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89th ed. (Internet Version). Boca Raton, FL: CRC/Taylor and Francis, 2009. p. 4-57, 4-65, 4-71, 4-73, 4-75, 4-85, 4-96.
Com base na tabela da página anterior, procure refletir sobre o estado físico desses metais a 25 °C. Quais são sólidos? Quais são líquidos? Você conhece metais que, nas condições ambientes, estejam no estado gasoso? Alguns metais têm temperatura de fusão próxima da temperatura ambiente padronizada (25 °C); no que isso influi?

Você deve ter concluído que, a 25 °C e 1 atm (nível do mar), os metais na forma de substâncias simples são sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido.



A maioria das substâncias metálicas tem temperatura de fusão elevada. Entretanto, analisando os dados da tabela anterior, é possível notar que há metais com temperaturas de fusão relativamente mais baixas, como o rubídio (39,3 °C), o césio (28,5 °C) e o mercúrio (238,8 °C).

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