Química volume 1



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A formação de íons

Vimos que os átomos são eletricamente neutros porque possuem número de prótons (de carga positiva) igual ao de elétrons (de carga negativa). No entanto, átomos de um elemento químico podem perder ou ganhar elétrons. Quando isso ocorre, o íon fica com sua eletrosfera alterada em relação ao átomo, mas seu núcleo é preservado. Vamos ver qual é a consequência disso com alguns exemplos.

"O cálcio é um elemento fundamental na formação de nossos ossos." Quando ouvimos essa afirmação, talvez nos lembremos do leite, dos queijos e de outros alimentos ricos em cálcio. Ora, mas o cálcio é um metal e, como se sabe, nenhum de nós ingere esse elemento na forma metálica; ele é ingerido na forma de íons. Qual é a diferença na eletrosfera de um íon de cálcio e de um átomo desse elemento?

▸ O íon cálcio perdeu dois elétrons em relação ao átomo de cálcio.



Imagem

ilustrações: Paula Radi/Arquivo da editora

Cores fantasia, sem escala.

cátion: íon positivo

20 prótons

20 elétrons

20 nêutrons

22 e2

20 prótons

18 elétrons

20 nêutrons

carga 12


carga 0

(perda de 2 elétrons)

átomo neutro de Ca

: 2, 8, 8, 2

cátion Ca2+



: 2, 8, 8
Nos capítulos anteriores, descrevemos algumas reações de combustão e vimos que nelas há sempre participação de gás oxigênio. Quando se queima o magnésio, por exemplo, cada átomo de magnésio proveniente do metal combina-se com um átomo de oxigênio proveniente do gás oxigênio, formando um composto. Nesse composto, o oxigênio está na forma de íon negativo, O22 (ânion).

▸ O íon de oxigênio ganhou 2 elétrons em relação ao átomo de oxigênio.


Imagem

ilustrações: Paula Radi/Arquivo da editora

Cores fantasia, sem escala.

ânion: íon negativo

8 prótons

8 elétrons

8 nêutrons

12 e2

8 prótons

10 elétrons

8 nêutrons

carga 0


carga 22

(ganho de 2 elétrons)

átomo neutro de O

: 2, 6


ânion O2+

: 2, 8
<99> Não escreva neste livro.


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