Química volume 1



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Número de massa (A)

Como vimos neste capítulo, as partículas que contribuem de maneira significativa para a massa de um átomo são os prótons e os nêutrons, constituintes do núcleo. Em razão disso, define-se número de massa como a soma do número de prótons e do número de nêutrons de um átomo.

O número de massa é representado por A.

A 5 número de massa = número de – prótons 1 número de nêutrons

A = np+ + nn0

Como np+ = Z (número atômico), então A = Z + nn0

Costuma-se representar um elemento qualquer por um símbolo (abaixo usamos a letra E) associado a seus valores de número atômico (Z) e número de massa (A). Assim, genericamente, temos:

indica átomos de oxigênio que possuem 8 prótons e 8 nêutrons, então A = 8 + 8 = 16.

indica A = 18. Sendo o oxigênio, Z = 8 … 18 =8 1 nn0 … nn0 = 10.

Lembre-se de que para átomos neutros: Mp+ = Me–

Assim, indica Z = 17, isto é, 17 prótons e 17 elétrons, então:

A = Z + nn0 … 35 = 17 + nn0 … nn0 = 18
Isótopos

Diferentemente do número atômico, o número de massa (A) não é característico de um elemento químico e, por isso, não serve para identificá-lo. Por exemplo, o gás oxigênio que respiramos é constituído por moléculas contendo átomos do mesmo elemento, O, com números de massa diferentes, embora todos tenham número atômico 8.
Na natureza há três tipos de átomos de oxigênio: , e .

Agora reflita: O que eles têm em comum? Qual é a diferença entre eles?

Eles diferem no número de nêutrons: 16O tem 8 nêutrons; 17O tem 9 nêutrons; 18O tem 10 nêutrons, e, por isso, diferem no número de massa.

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que diferem quanto ao número de nêutrons.
<96> Não escreva neste livro.
Dizemos que o oxigênio tem três formas isotópicas naturais. Veja outros isótopos naturais na tabela abaixo.
Abundância na natureza (em %) de alguns isótopos

Elemento: Hidrogênio 1H ; Isótopo: 1H, 2H; Abundância: 99,98, 0,02

Elemento: Oxigênio 8O ; Isótopo: 16O, 17O, 18O; Abundância: 99,76, 0,04, 0,20

Elemento: Cloro 17Cℓ ; Isótopo: 35Cℓ, 37Cℓ; Abundância: 75,77, 24,23

Elemento: Sódio 11Na ; Isótopo: 23Na; Abundância: 100
Fonte: BERGLUND, Michael; WIESER, Michael E. Isotopic Compositions of the Elements 2009. IUPAC. 14 jan. 2011.
Disponível em: . Acesso em: 14 jan. 2016.
Observação:

Os três isótopos de hidrogênio são indicados pelo símbolo H, uma vez que todos eles são do mesmo elemento químico. No entanto, o 2H é, muitas vezes, representado por D, por ser chamado de deutério; a forma 3H é chamada de trítio.



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