Química volume 1


Os átomos podem “quebrar”?



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Os átomos podem “quebrar”?

Em 1896, o francês Antoine-Henri Becquerel (1852-1908) descobriu, acidentalmente, que amostras contendo urânio poderiam emitir raios espontaneamente; esses raios eram capazes não só de atravessar diversos materiais, mas também de deixar marcas em filmes fotográficos. O casal de físicos Marie Sklodowska Curie (1867-1934) e Pierre Curie (1859-1906), ao estudar esse fenômeno, descobriu que outros elementos tinham propriedade semelhante à do urânio – a de emitir radiações. Essa propriedade foi chamada de radioatividade.

Mas no que consistiam essas radiações? Buscando resposta a esse e outros questionamentos, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-
-1937) propôs, em 1903, um experimento para determinar características dessas emissões radioativas. Ele inseriu uma amostra de material radioativo (polônio) na cavidade de um bloco de chumbo; nesse bloco havia uma pequena abertura para que as radiações emitidas saíssem em uma só direção, impedindo que elas se dispersassem. Um feixe dessas radiações passava entre duas placas de um condensador – uma com carga positiva e outra, negativa – e colidia com um anteparo fluorescente. Rutherford nomeou os feixes de radiação que chegavam ao anteparo de α, β e γ. Observe a ilustração.
Imagem

Latinstock/Interfoto/Friedrich



Marie Sklodowska Curie, polonesa, e Pierre Curie, francês, em foto por volta de 1900; o casal e Antoine-Henri Becquerel ganharam o Prêmio Nobel de Física em 1903, por seus estudos sobre a radioatividade. Em 1911, Marie Curie recebeu o Prêmio Nobel de Química pela descoberta de dois elementos radioativos (que emitem radiação): o rádio e o polônio – nome dado em homenagem à Polônia, país onde nasceu. Marie Curie foi a primeira mulher a receber um Prêmio Nobel e a primeira pessoa a receber dois deles.
Experimento de Rutherford sobre a natureza das radiações emitidas por material radioativo

Cores fantasia, sem escala.

Imagem

Paula Radi/Arquivo da editora


Lembre-se de que a radiação não é visível; ela foi colorida na ilustração apenas por razões didáticas

Fonte: CHANG, R. Chemistry. 5th ed. Highstown: McGraw-Hill, 1994. p. 38.


amostra de material radioativo

placa carregada positivamente

β

γ

α



placa carregada negativamente

bloco de chumbo

anteparo
O feixe de radiações emitidas pelo elemento ao atravessar o campo elétrico de um condensador se dividia em três direções. Ao chegar ao anteparo, essas radiações deixavam impressões no material fluorescente.

Com base nesse e em outros experimentos, Rutherford chegou às seguintes conclusões:

▸ os raios correspondiam a emissões de átomos naturalmente radioativos;

▸ as partículas que desviavam sua trajetória em direção à placa negativa deveriam ter carga positiva e foram chamadas de partículas α (alfa);

▸ as partículas que sofriam desvio em direção à placa positiva deveriam ter carga negativa e foram chamadas de partículas β (beta);

▸ as partículas α deveriam ter maior massa, uma vez que desviavam menos da direção inicial do que as partículas β;



▸ os raios que não eram desviados não tinham carga elétrica e foram chamados de raios γ (gama).

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