Plano de estudo tutorado



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  • Fonte
Colisão Efetiva

 

Considere o ozônio (O

3

) e o óxido de nitrogênio (NO) colocados em um mesmo recipiente para sofrer a 



reação:

 

O



+ NO 

→ O



+ NO

2

Para que as moléculas de O



3

 e de NO possam formar os produtos oxigênio (O

2

) e dióxido de nitrogênio 



(NO

2

) elas devem colidir com energia suficiente e com orientação favorável, dessa forma a colisão é 



chamada de efetiva. No entanto verifica-se que nem todas as colisões entre os reagentes, são efica- 

zes. O que nos inspira a estudar o que faz uma colisão ser efetiva. Primeiro, as moléculas precisam co- 

lidir com orientação favorável, a formação dos produtos a partir da colisão das moléculas de reagente 

passa por uma situação intermediária denominada complexo ativado (Fig.3).

 



Marlon Pedrosa

Figura 3: Exemplos de Colisão não efetiva (situação A) e efetiva (situação B) da reação O

3

 + NO 



→ O

2

 + NO



2

. – Fonte: PERUZZO e CANTO

 

A imagem (Fig.3) mostra dois tipos de situações, na situação A, as moléculas colidem em posições 



desfavoráveis não formando o complexo ativado, e, portanto, os produtos não serão formados. Como 

foi dito, para que uma colisão entre moléculas dos reagentes seja eficaz é necessário que ela ocor- 

ra com geometria adequada e energia suficiente. A energia proveniente do movimento das moléculas 

(energia cinética) é usada no momento da colisão para a formação de um complexo, acontece uma rup- 

tura parcial nas ligações químicas dos reagentes ao mesmo tempo que novas ligações são parcialmente 

formadas (situação B), caracterizando uma colisão efetiva. É importante lembrar que a Figura 3 se trata 

de apenas uma representação didática para a compreensão da teoria.

 



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