Plano de estudo tutorado



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BREVE APRESENTAÇÃO

 

Reações Diferentes, Rapidez Diferentes

 

Quando pensamos em velocidade é comum associarmos esse conceito à Física, ou seja, o espaço per- 

corrido em função do tempo. No entanto, na Química, o conceito é sobre o quanto uma reação química 

se desenvolve de forma mais rápida ou mais lenta. O interesse em conhecer a rapidez (ou velocidade) 

das reações é a possibilidade de manipular o tempo de reação. Como por exemplo, a liberação de um 

airbag, dispositivo de segurança veicular obrigatório em todos os automóveis de passeio e utilitários 

no Brasil, desde 2014. Para acionar o dispositivo, uma reação química ocorre formando o gás que irá 

inflar a bolsa de poliamida. Para que um airbag cumpra sua função, é vital que ele infle em apenas

 



Marlon Pedrosa

1  centésimos de segundo após a ocorrência do choque. Observe que é uma reação muito rápida, ao 

contrário por exemplo, da reação de decomposição de uma fruta. 

A rapidez de reação pode se tratar da velocidade com que um reagente está sendo consumido ou com 

que um produto está sendo formado. Pensando nisso, a Velocidade Média de uma reação de formação 

ou de consumo, é definida como a variação da quantidade de reagentes (ou produtos), essa quantida- 

de normalmente é expressa em massa, em mols ou em concentração pela variação do tempo no qual 

ocorreu a variação ∆ quantidade, pode ser expressa em segundo, minutos, horas e dias. Observando o 

gráfico (Fig. 1) é possível entender melhor esse cálculo. A variação da concentração está entre módulo, 

isso para garantir um valor maior do que zero, uma vez que não existe velocidade de reação negativa.

 



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