Plano de estudo tutorado



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dotérmicas) e as que liberam energia (exotérmicas). Em ambas as situações temos uma elevação de 

energia para a formação do complexo ativado (Fig.5).

 

Figura 5: Gráficos de reações Exotérmicas e Endotérmicas evidenciando a Energia de Ativação. – Fonte: REIS

 

Quando temos reagentes mais energéticos que os produtos, a diferença de energia resulta numa varia- 



ção energética negativa (∆H < O), na situação inversa, onde a energia dos reagentes é menor que a dos 

produtos a variação é positiva (∆H > O). A formação do complexo ativado (Ea) não interfere na variação 



de energia da reação.

 

ATIVIDADES 



1 - Em relação ao gráfico de energia em função do desenvolvimento de uma reação química hipotética, 

faça o que se pede:

 

Resposta 

a) Qual valor e a unidade de medida da energia de ativação e o ∆H.





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