Plano de estudo tutorado



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Energia de Ativação - Ea

 

Como acabamos de ver, a energia é uma condição necessária para a colisão seja efetiva, a seguir uma 

representação gráfica (Fig.4) considerando a energia da reação:

 

Figura 4: Gráfico evidenciando a energia de ativação Ea. – Fonte: REIS

 

Note que a energia inicial dos reagentes não é suficiente para a formação do produto, após um aumento 



de energia de 9,6 KJ/mol ocorre a formação do complexo ativado, em seguida observamos um decai- 

mento da energia no rompimento das ligações do complexo ativado, formando os produtos O

2

 e NO


2

Podemos definir então que:



 

Existe também uma relação entre a energia de ativação e a rapidez de reação, quanto maior for a ener- 

gia de ativação, maior a quantidade de energia cinética necessária e portanto mais lenta será a reação.

 

colisão eficaz.



 


Marlon Pedrosa

É importante ressaltar que o valor de Ea é característico de cada reação e não depende da temperatura 

nem da concentração dos reagentes. Outra observação que podemos retirar desse gráfico é a variação 

de entalpia (∆H), ou seja, a variação de energia entre reagentes e produtos da reação.

 

De modo geral temos dois tipos de reações: as que absorvem energia para a formação de produtos (en- 





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