Em augusto castanho



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#24412
Atividade 5- 9 anos A e B


EM AUGUSTO CASTANHO









Data:


28/05/2020









B

























Nome:





No

9 º anos A e B














Disciplina:

Ciências






Professor:

Alaide
















ASSINATURA DO(A) RESPONSÁVEL:





Conceito:

















INSTRUÇÕES PARA A TAREFA

Leia o texto abaixo.


Em seguida, responda as questões que se encontram no final do texto.
Envie as resposta anexadas no Google Class.
Identifique o arquivo das suas respostas com: seu nome, número e série.
Abaixo das respostas coloque a fonte de pesquisa utilizada.
O arquivo pode ser enviado em formato de foto ou digitado ou escrito à mão.
VÍDEOS DE APOIO
https://www.youtube.com/watch?v=K4WDogYqEXA
https://www.youtube.com/watch?v=NkQQdp1nNWs
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.


De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.


O EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

Em 1910, Rutherford (1871-1937) estava estudando a trajetória de partículas e a interação entre a radiação alfa e os materiais. Nessa ocasião, ele detectou que havia uma limitação no modelo atômico apresentado por Thomson, o Modelo Atômico de Thomson.


Rutherford fez uma câmera metálica fechada e nela colocou um pequeno recipiente de chumbo com fragmentos de polônio. Na frente desse recipiente que tinha uma abertura, ele posicionou uma lâmina de ouro bastante fina coberta por uma película de sulfeto de zinco. Tudo isso estava conectado a um microscópio que era capaz de girar 360º em torno da lâmina de ouro.
O objetivo era analisar a incidência das partículas que penetravam através da folha e desintegravam-se espontaneamente de elementos radioativos naturais. Era possível ver cada incidência de partículas sob a película de sulfeto de zinco através de um ponto destacado no microscópio.
Rutherford anotou a incidência de partículas nos mais diversos ângulos de forma que pudesse analisar cuidadosamente o seu comportamento.



A partir da sua análise, Rutherford verificou que o comportamento das partículas era padronizado. A maior parte delas conseguia atravessar a folha (embora com alguma dificuldade), outras ficavam bloqueadas, enquanto havia ainda algumas que nem sequer eram afetadas.
Rutherford concluiu que haviam muitos espaços vazios e que o centro do átomo era muito menor considerando todo o seu diâmetro. Assim, ele descobriu a eletrosfera. Ou seja, o átomo era formado por um núcleo, onde havia carga positiva concentrada, e por uma eletrosfera, onde se concentra a carga negativa.
Rutherford não sabia do que era constituído o núcleo. Ele apenas supunha que existissem nêutrons, mas isso só foi comprovado na década de 30.
Os elétrons, por sua vez, já descobertos por Thomson em 1905, localizam-se na eletrosfera e circulam ao redor desse pequeno sol nuclear.

1) Descreva as propriedades das partículas atômicas: PROTONS, ELETRONS E NEUTRONS.


2) Quais partículas fazem parte da massa atômica?
3) Segundo o experimento de Rutherford a eletrosfera continha muito espaço vazio. Isto porque os elétrons giram o tempo todo. O que são camadas eletrônicas? Quantos elétrons cabem no máximo em cada camada eletrônica ?
4) O número atômico é muito específico de cada elemento químico. O que o determina? Qual elemento químico possui Z= 11, Z= 20, Z= 35, Z = 80, Z= 1 ,Z= 19 e Z= 13 ? Depois conte algumas aplicações de cada um destes elementos químicos que pesquisou?
5) O que é movimento spin dos elétrons pela eletrosfera?
6) Porque os átomos carregam energia?
7) Hoje nós falamos de modelo Rutherford-Bohr. O que mudou?
8) Qual a diferença entre um elemento químico e um átomos?
9) Qual a diferença entre um átomo neutralizado e um átomo ionizado?
10) Como se formam os cátions e os ânions?
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